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已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細的碘在一定條件下按下式定量反應：

a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值為

A．1              B．3          C．5            D．7

 

【答案】

B

【解析】氯酸鉀和碘單質的物質的量分別是0.02mol，則氯酸鉀在反應中得到0.12mol，所以1mol單質碘即失去6mol電子，則碘在氧化產物中的價態(tài)是＋3價，即x＝3，答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：平陽中學2006－2007學年度第一學期高三年級期中考試、化學試題 題型：058

1820年，德貝爾鈉首次使用MnO2作催化劑加熱分解KClO３，制備O2，當時就發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產物有異常氣味，后來證明是因為其中含少量Cl2、O３(臭氧)等雜質．已知O３的氧化性比O2強，且與還原劑反應時通常生成O2．碳酸鈷(CoCO３)在加熱條件下與氧氣的反應可表示為：xCoCO3＋(x—y)／2O2xCO2＋CoxOy

現(xiàn)利用如下實驗裝置測定固體CoxOy的組成．

(1)

E裝置中U形管內填充的試劑是________．(填選項的標號)

[　　]

A．

五氧化二磷

B．

無水氯化鎂

C．

無水硫酸銅

D．

堿石灰

(2)

若實驗裝置中，接口a與b直接相連，而不用B、C裝置，會導致測定結果產生偏差，其原因是________．

(3)

B洗瓶內所盛的物質可以是________．(填選項的標號)．

A．

NaOH溶液

B．

飽和NaHCO３溶液

C．

淀粉溶液

D．

KI溶液

(4)

實驗結束時，若先撤去A裝置的酒精燈，會引起________．

(5)

碳酸鈷完全轉化為褐色的CoxOy后，稱得E管增重4.4克，D管內殘留物的質量是8.3克，據(jù)此可以推知褐色物質(CoxOy)中x∶y＝________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年內蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

 

Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產工藝流程如下：

 

請同答下列問題。

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式                   。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是      (選填序號)。

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                             。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為       mol。

（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，

放電時電池的負極反應式為                           。

Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體， 用作火箭燃料。

（5）寫出肼分子的電子式                   。

（6）肼能與N2O4反應：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。

已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應生成N2和H2O(g)的熱化學方程式                                                   。

 

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