(08松江區(qū)模擬)（A）．A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，已知：

①A是原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素；

②C元素的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等；

③D、E都有三個(gè)電子層，未成對(duì)電子數(shù)都是一個(gè)，且它們?cè)诨衔镏袩o(wú)負(fù)價(jià)。

（1）B在元素周期表中的位置是                    ，舉例說(shuō)明它的一種同位素的用途                                              ；

（2）E原子核外有        種不同能量的電子；

（3）寫(xiě)出由A、B兩元素組成的任意二個(gè)非極性分子的分子式             ；

（4）寫(xiě)出只包含A、C、D、E四種元素的化學(xué)方程式，該反應(yīng)可用于制取A單質(zhì)：

                                             

（5）由A、C、E三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：

                                                                 。

答案:（1）第2周期第IVA族 （1分）  14C用于考古斷代（合理就給分）（1分）

        （2）5  （1分） （3）CH4、C2H4等非極性分子的分子式均可（少寫(xiě)不給分）（1分）

（4）2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分） 

（5）H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3H2O（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。

現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）寫(xiě)出上述體系中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）上述反應(yīng)中，還原劑是______________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。

（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，則溶液又變紫紅色。據(jù)此說(shuō)明不能用鹽酸酸化NaBiO3的原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

 
 

 


 

   （1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是                                 ；

（2）在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚�(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出金剛烷的分子式            ；

（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是（    ）

   a．它的對(duì)位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種

   c．分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等      d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

   （4）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫(xiě)出合成該塑料的化學(xué)方程式                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08松江區(qū)模擬)一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；

（2）若第t1 秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為n mol，到第t2 秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為m mol/L，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO) =             mol/L?s；

（3）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向         反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K

      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

① 從圖中看到，反應(yīng)進(jìn)行至t1時(shí)________ (填序號(hào))

a．v(正)> v(逆)   b．v(正) = v(逆)    c．v(正) < v(逆)

② t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件不可能

是_________(填序號(hào))。

a．減小H2濃度         b．增大CO濃度    c．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08松江區(qū)模擬) “人文奧運(yùn)”的一個(gè)體現(xiàn)是“堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑”。某

興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（    ）

A．該分子中的所有碳原子有可能共平面

B．該物質(zhì)屬于苯酚的同系物

C．該物質(zhì)能與小蘇打溶液反應(yīng)

D．該物質(zhì)的分子式為C16H15O3

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