化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜,屬于新型無機非金屬材料

B.棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

C.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂

D.“霧霾天氣”、“光化學煙霧”、“溫室效應”的形成都與氮氧化物無關

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


有機物甲、乙、丙、丁都是由C、H、O三種元素組成且也都只含有一種官能團。實驗證明,丁氧化可得丙,乙氧化可以得到丙或丁,甲水解得乙和丙。假如用表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,則下列各式中正確的是

    A.(丙)>(丁)>(乙)        B.(丙)>(乙)>(丁)

    C.(甲)=(乙)+ (丙)     D. (丁)=(乙)+ (丙)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述不正確的是            (    )

A.若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素

B.周期表中共有18個列,其中形成化合物種類最多的在第14列

C.在氯化鈉和氯化銫晶胞中陽離子的配位數(shù)分別為8和6

D.在二氧化碳晶胞中每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子有12個

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科目:高中化學 來源: 題型:


對某酸性溶液(可能含有Br,SO,H2SO3,NH)分別進行如下實驗:

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;

③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 ( )

A. Br B. SO C. H2SO3 D. NH

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科目:高中化學 來源: 題型:


I.設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,

在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應,要使平衡③向右移動,可采取的措施有       (填序號)。

     A.縮小反應容器容積  B.擴大反應容器容積    C.降低溫度

  D.升高溫度    E.使用合適的催化劑    F.設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應速率

        (填序號)

     A.前者大    B.后者大    C.一樣大  D.無法判斷

II.(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=________mol·L1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_______                    ____。

②25 ℃時,相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,

則混合溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為

___________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。根據(jù)下圖圖示判斷,下列說法正確的是

A.當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:

c(Na)>c(HAˉ)>c(H)>c(A2)>c(OHˉ)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿

D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小

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科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物,它們的轉化關系如下圖所示。已知:

(1)Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5,Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2,Mr表示相對分子質(zhì)量;

(2)中的—OH不能被氧化。

A中只含一種官能團,D的相對分子質(zhì)量與E相差42,D的核磁共振氫譜圖上有3個峰,峰面積之比為1:3:6,且D中不含甲基,請回答下列問題:

(1)A中含有的官能團是 。

(2)寫出D的分子式 。

(3)下列有關A~G的說法正確的是 。

a.每個A分子中含有官能團的數(shù)目為4個 b.B中所有官能團均發(fā)生反應生成C

c.C生成G只有1種產(chǎn)物 d.G存在順反異構現(xiàn)象

(4)寫出B生成C的化學方程式 。

(5)芳香族化合物H與G互為同分異構體,1 mol H與足量氫氧化鈉溶液反應消耗2 mol NaOH,則H共有 種屬于芳香族化合物的同分異構體,若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,且1 mol H與足量的鈉反應產(chǎn)生1.5 mol氫氣,寫出其中任意一種符合條件的H的結構簡式

(6)E與足量NaOH溶液共熱,此反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:


 分子式為C10H20O2的有機物A,能在酸性條件下水解生成有機物C和D,且C在一定條件下可轉化成D,則A的可能結構有

A.2種            B.3種             C.4種             D.5種

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科目:高中化學 來源: 題型:


隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是 (      )

A.單質(zhì)熔、沸點逐漸降低       B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

C.鹵素離子的還原性逐漸增強   D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強

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