化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是

A．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料

B．棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物

C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

D．“霧霾天氣”、“光化學(xué)煙霧”、“溫室效應(yīng)”的形成都與氮氧化物無關(guān)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物甲、乙、丙、丁都是由C、H、O三種元素組成且也都只含有一種官能團(tuán)。實(shí)驗(yàn)證明，丁氧化可得丙，乙氧化可以得到丙或丁，甲水解得乙和丙。假如用表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，則下列各式中正確的是

    A．(丙)＞(丁)＞(乙)        B．(丙)＞(乙)＞(丁)

    C．（甲)＝（乙)+ （丙)     D． (丁)＝（乙)+ （丙)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是            （    ）

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素

B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列

C．在氯化鈉和氯化銫晶胞中陽離子的配位數(shù)分別為8和6

D．在二氧化碳晶胞中每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)某酸性溶液（可能含有Br―，SO，H2SO3，NH）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （ ）

A． Br― B． SO C． H2SO3 D． NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有       (填序號(hào))。

     A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率

        (填序號(hào))

     A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開______                    ____。

②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，

則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________。

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常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：

（1）Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2，Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）中的—OH不能被氧化。

A中只含一種官能團(tuán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)峰，峰面積之比為1:3:6，且D中不含甲基，請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)是 。

（2）寫出D的分子式 。

（3）下列有關(guān)A～G的說法正確的是 。

a．每個(gè)A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個(gè) b．B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C

c．C生成G只有1種產(chǎn)物 d．G存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

（4）寫出B生成C的化學(xué)方程式 。

（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1 mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2 mol NaOH，則H共有 種屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，且1 mol H與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氫氣，寫出其中任意一種符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式 。

（6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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 分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有

A．2種            B．3種             C．4種             D．5種

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隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 （      ）

A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低       B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)   D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案