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在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質是（　�。�
A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO4溶液
A、濃硫酸有強氧化性，能把鐵的表面氧化成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步的反應，濃硫酸可以盛放在鐵制容器中，故A正確；
B、金屬鐵在常溫下可以和稀硝酸發(fā)生反應，所以稀硝酸不能盛放在鐵制容器中，故B錯誤；
C、鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應生成氫氣，所以鹽酸不能盛放在鐵制容器中，故C錯誤；
D、鐵和硫酸銅能發(fā)生置換反應，置換出金屬銅，所以硫酸銅不能盛放在鐵制容器中，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鋅粉與100 mL 18.5 mol·L-1的濃H2SO4混合，充分反應后鋅完全溶解，生成了標準狀況下的混合氣體33.6 L（設濃H2SO4的還原產物只有SO2，稀硫酸只生成H2），將反應后的溶液稀釋成1L時，溶液pH=1，參加反應的鋅為 （   ）
A．0.9 molB．1.2 molC．1.5 molD．1.8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是（　�。�
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片投入下列溶液，鐵片溶解，溶液質量增加，但無氣體產生的是（　　）
A．AgNO3B．CuSO4C．稀硫酸D．Fe（NO3）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是（　�。�
A．稀硫酸B．CuSO4C．AgNO3D．Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含Fe3+，且Fe2+與H2的物質的量之比為4：1，那么在反應中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應．某同學用下圖裝置（在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣），完成高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗．

請回答下列問題：
（1）硬質玻璃管中反應的化學方程式為______，該反應中氧化劑是______．
（2）試管中收集氣體是______，如果要在A處玻璃管處點燃氣體，則必須對該氣體進行______（只填方法，不寫具體操作過程），這一操作的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的，當燒窯作業(yè)臨近結束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色．
（1）從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是______．
（2）現有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO4、3mol?L-1的鹽酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液，0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵．（簡述實驗步驟，所用儀器、產生現象、所得結論）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質。有關下列制備方法錯誤的是
A．制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性
B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．制備(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質

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