為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,電解過(guò)程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3 molPb

生成2 molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O

陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+

D

D

【解析】

試題分析:A、原電池中,溶液中氫離子向正極移動(dòng),故不選A;B、串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,每消耗3摩爾鉛,根據(jù)電子守恒,生成1摩爾的氧化鋁,故不選B;C、原電池正極上二氧化鉛得到電子生成硫酸鉛,故不選C;D、原電池中鉛做負(fù)極,負(fù)極上鉛變成硫酸鉛,質(zhì)量增加,在電解池中,鉛為陰極,陰極上氫離子得電子,生成氫氣,所以電極質(zhì)量不變,故選D。

考點(diǎn):原電池和電解質(zhì)的原理。

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在天平的兩個(gè)托盤上,分別放上質(zhì)量相等的兩個(gè)燒杯,在燒杯中分別加入等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的硫酸,此時(shí)天平處于平衡狀態(tài),然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3粉末,待Na2CO3和NaHCO3完全反應(yīng),則天平兩邊

A.放Na2CO3的一端托盤下沉 B.放NaHCO3的端托盤下沉

C.仍保持平衡 D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脬~塊,可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCl2,可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),水作氧化劑的是

A.Na和H2O B.Na2O和H2O

C.Cl2和H2O D.Na2O2和H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)碳及其化合物應(yīng)用廣泛。

I 工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣,存在以下平衡:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0

(1)向1L恒容密閉容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

(2)相同條件下,向1L恒容密閉容器中,同時(shí)注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2,此時(shí)v(正 ) __________v(逆)(填“>”“=”或“<”)

(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_______(填字母代號(hào))。

A.升高溫度

B.加入催化劑

C.增大壓強(qiáng)

D.增加CO的濃度

E.及時(shí)分離出CO2

II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)=CO2 (g) △H=一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=一484 kJ·mol-1

CH3OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=一726 kJ·mol-1

(4)用CO(g)、H2(g)化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________。

III某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解100mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:

(5)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式__________________________________ 。

(6)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式____________,原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度____________mol/L。(假設(shè)溶液體積不變)

(7)將在t2時(shí)所得的溶液稀釋至200mL,該溶液的pH約為___________。

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下列溶液一定呈酸性的是

A.c(OH-)<c(H+)的溶液 B.含有較多H+的溶液

C.pH<7的溶液 D.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H4

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0

C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液,最好選用下列試劑中的

A.石蕊溶液 B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.CaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)能用鍵能大小解釋的是

A.H2O>H2S B.N2>O2 C.Na>K D.SiO2>CO2

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