Question

欲用98%的濃硫酸（p=1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①

 

，②

 

，③

 

，④

 

，⑤

 

．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄            
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線    
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H₂SO₄                  
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為

 

．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為

 

mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用

 

mL的量筒最好．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用

 

引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

 

．
（5）在配制過程中，①某學(xué)生觀察定容時(shí)仰視液面，所配溶液的濃度會

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）．②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，

 

．③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，

 

．④容量瓶中原有少量蒸餾水，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；
（3）①先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
②根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（4）根據(jù)用玻璃棒引流分析；
（5）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是DAEFCB，故答案為：DAEFCB；
（3）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×98%×1.84g/cm3

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL，
解得V=13.6mL，故答案為：13.6；
②需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL，根據(jù)量筒的選擇是“大而近”的原則，故選用15mL的量筒，
故答案為：15；
（4）在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒進(jìn)行引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移；故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移；
（5）①某學(xué)生觀察定容時(shí)仰視液面，所配溶液體積增大，所配溶液的濃度會偏低；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后所配溶液體積減小，所配溶液的濃度會偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，所配溶液體積增大，所配溶液的濃度會偏低；
④定容時(shí)，需要加入大量的蒸餾水，故容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液無影響；
故答案為：偏低；偏高；偏低；不影響．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．