右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是
A．升高溫度，同時加壓。
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；
D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度
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稀土元素又稱“二十一世紀(jì)黃金”，
、
和
屬于稀土元素，銩（Tm）可用來指導(dǎo)不需要電源的手提式X射線機。下列說法不正確的是
A.和互為同位素 B.和是不同的核素
C.和的中子數(shù)相差4 D.和的電子數(shù)相差3
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相對分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）
A、3種 B、4種 C、5種 D、6種
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在2A + B =3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是
A．v(A)=0.8mol / (L·min) B．v(B)=0.3mol / (L·min)
C．v(C)=0.5mol / (L·min) D．v(D)= 1mol / (L·min)
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在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g) 
pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是
A．m+n＞p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小
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化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
| 編號 | 化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
| 979K | 1173K | |||
| I | Fe(s)+CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
| Ⅱ | CO(g)+H2O(g) | K2 | 1.62 | b |
| Ⅲ | Fe(s)+H2O(g) | K3 | a | 1.68 |
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是
A．a(chǎn)＞b B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動 D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)
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一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
⑴ 當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？
⑵當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？
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下列實驗設(shè)計方案中，可行的是
A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO
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將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，若在一個電極上得到0.3mol Cu，則：
求：（1）另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少?
（2）此時溶液的H+離子濃度是多少?（溶液體積變化不計）
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