Question

14．取17.4克二氧化錳與200mL濃度為12mol/L的濃鹽酸混合加熱充分反應(yīng)，待二氧化錳完全反應(yīng)后，向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成了白色沉淀．已知加熱時(shí)發(fā)生的反 應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
求：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成多少升Cl₂？
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）反應(yīng)生成了白色沉淀多少克？

Answer 1

分析 反應(yīng)的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)二氧化錳和鹽酸的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，結(jié)合方程式計(jì)算相關(guān)物理量．

解答 解：（1）n（ MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.20mol．n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，
由反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知二氧化錳不足，完全反應(yīng)，則
n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.20mol，V（Cl₂）=0.20mol×22.4L/mol=4.48L，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是2n（Cl₂）=0.4mol，
根據(jù)Cl元素守恒，設(shè)反應(yīng)后溶液中含有xmolCl^-，則
xmol+2×0.20mol=2.4mol，
解得x=2.0，
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
   1mol    143.5g 
   2.0mol  m（AgCl）
m（Agcl）=287g，
答：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣是4.48L；
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是0.4mol；
（3）加入AgNO₃溶液后生成沉淀的質(zhì)量287g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意方程式的書寫，做題時(shí)注意過(guò)量問(wèn)題的判斷，從質(zhì)量守恒的角度解答．