16．近20年來，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用；如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境指示物．下列有關(guān)說正確的是（　　）
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol
C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H+的核外電子數(shù)為2

分析 A．利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計算；
B．1H218O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20；
C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；
D．2H+的核外電子數(shù)為0．

解答 解：A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，故A錯誤；
B．1H218O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，則1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故B正確；
C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，故C錯誤；
D．H元素的原子核外只有一個電子失去一個電子變?yōu)?SUP>2H+，則其離子的核外電子數(shù)為0，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以信息來考查同位素及原子的構(gòu)成等知識，較簡單，屬于基礎(chǔ)知識的考查，明確原子中的量的關(guān)系及比較物質(zhì)的沸點、酸性的方法即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑．為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②，③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有基層）?2RA（有基層）+nH2SO4（水層）．②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃取，提高釩的萃取率；實驗室進(jìn)行萃取操作主要使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．
（3）完成④中反應(yīng)的例子方程式：1ClO3-6VO2++6H+=6VO3+1Cl-+3H2O
（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.189.3
試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3，沉淀，則此時溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L．（已知：25℃時k[Fe（OH）3]=2.6×10-39．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列過程吸收能量的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．H+H→H2C．石灰石分解D．酸堿中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）KOH+HNO3═KNO3+H2O      
（B）H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷能否設(shè)計成原電池：（A）不能（B）能
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（3）如果可以，則寫出作原電池的正極材料名稱：石墨或銅片，電極反應(yīng)式：負(fù)極Zn-2e-=Zn2+；正極2H++2e-=H2↑．
（4）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了32.5克，則銅片表面析出了氫氣11.2L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過1 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極、b為正極B．c電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的無色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖各裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將質(zhì)量和形狀相同的兩小塊金屬鈉分別投入足量水和足量無水乙醇中，產(chǎn)生氫氣的體積和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A．a表示水，b表示無水乙醇B．a表示無水乙醇，b表示水
C．都可用a曲線表示D．都可用b曲線表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）電子的流向由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極．
（4）當(dāng)通過導(dǎo)線的電子為0.8mol時，收集到氫氣的體積是（標(biāo)況下）8.96L．
（5）若將電解質(zhì)溶液換成氯化鐵溶液，能否形成原電池？若能，請寫出正極反應(yīng)式，若不能請說明理由．Fe3++e-=Fe2+．

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