A. | O2-向電池的正極移動 | |
B. | 有H2放電的b極為電池的正極 | |
C. | a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH- | |
D. | 該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O |
分析 該電池屬于固體燃料電池,以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì),電池工作時,正極上氧氣得電子生成陽離子,則正極上反應(yīng)為O2+4e-=2O2-;負極為氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負極:2H2-4e-+2O2-═2H2O,總反應(yīng)為:2H2+O2═2H2O.
解答 解:A.原電池工作時,陰離子移向負極,故A錯誤;
B.在燃料電池中,有H2參加的b極為原電池的負極,故B錯誤;
C.a(chǎn)極為正極,電解質(zhì)不是溶液,所以電極反應(yīng)為:O2+4e-=2O2-,故C錯誤;
D.該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O,故D正確.
故選D.
點評 本題考查原電池的工作原理,涉及正負極的判斷,電極反應(yīng)式的書寫等問題,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C=6A+2D | |
B. | 反應(yīng)進行到1s時,3v(A)=v(D) | |
C. | 反應(yīng)進行到6s時,各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 | |
D. | 反應(yīng)進行到6s時,B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2+H2O═HCl+HClO | B. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
C. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | D. | 2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、NH4+、SO42-、NO3- | B. | Na+、K+、SO42-、Cu2+ | ||
C. | Ca2+、K+、Cl-、CO32- | D. | Mg2+、Fe3+、OH-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
B. | CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+(2×283.0)kJ/mol | |
C. | 甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 | |
D. | Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A瓶中盛滿水,從B口進氣,用排水法收集O2 | |
B. | 瓶中盛適量濃硫酸,從A口進氣來干燥Cl2 | |
C. | 從B口進氣,用排空氣法收集Cl2 | |
D. | 瓶中裝滿水,A口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進氣,用排水法測量生成H2的大約體積 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定會有CO32- | |
B. | 某溶液中滴加了Na2CO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定會有Ba2+ | |
C. | 某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色,該溶液不一定是堿液 | |
D. | 驗證燒堿溶液中是否含Cl-,先加稀HCl除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 達到化學(xué)平衡時,將完全轉(zhuǎn)化為NH3 | |
B. | 達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 | |
C. | 達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 | |
D. | 達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零 |
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