Question

已知重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可生成氯氣，試回答下列問題：
（1）請(qǐng)完成并配平如下的化學(xué)方程式（將未知物的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入）
______K₂Cr₂O₇+______HCl═______KCl+______CrCl₃+______Cl₂↑+______□
（2）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示（填寫序號(hào)）______
A．只有還原性　　　B．只有氧化性　　　C．只有酸性　 D．既有氧化性又有還原性　　　　　　　E．既有酸性又有還原性
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol 電子，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為______ mol，產(chǎn)生的Cl₂的體積（STP）為______L．
（4）已知ClO₂（氣體）具有很強(qiáng)的氧化性，故常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的物質(zhì)的量大小來表示） 約是Cl₂的______倍（保留2位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）Cr元素化合價(jià)變化為：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，化合價(jià)由+6→+3價(jià)，一個(gè)原子得3個(gè)電子，兩個(gè)原子得6個(gè)電子；Cl元素的化合價(jià)變化為：HCl→Cl₂，化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)原子失去一個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為6，K₂Cr₂O₇的計(jì)量數(shù)為1，作還原劑的 HCl的計(jì)量數(shù)為6，再根據(jù)原子守恒判斷其它分子的計(jì)量數(shù)，根據(jù)元素守恒，生成物中的未知物為水．所以該方程式為：K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
故答案為：1，14，2，2，3，7H₂O
（2）HCl中Cl元素的化合價(jià)既有變化的也有未變化的，化合價(jià)變化的氯化氫是還原劑，化合價(jià)沒變化的起酸的作用，
故選E．
（3）K₂Cr₂O₇+6 HCl（還原劑）+8HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O 轉(zhuǎn)移電子
6mol 3×22.4L 6mol
0.6mol 6.72L 0.6mol
故答案為：0.6mol； 6.72L
（4）假設(shè)質(zhì)量都是mg，ClO₂→Cl^-得5個(gè)電子，Cl₂→2Cl^-得2個(gè)電子，
所以ClO₂得到的電子的物質(zhì)的量為，
Cl₂得到的電子的物質(zhì)的量為，
所以=2.63倍

故答案為2.63倍．
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平．
（2）根據(jù)化合價(jià)是否變化判斷．
（3）根據(jù)方程式中氣體的體積、還原劑的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算．
（4）根據(jù)單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的物質(zhì)的量大小計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：
化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”．“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價(jià)數(shù)．
“二等”指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等，即為兩個(gè)互質(zhì)（非互質(zhì)的應(yīng)約分）的數(shù)交叉相乘．
“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)．
“四平”指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)．
“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)行復(fù)核（離子反應(yīng)還應(yīng)檢查核電荷數(shù)是否相等），如相等則方程式已配平，最后將方程式中“--”改為“=”．