【題目】在一定溫度下的恒容容器中，對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol O=O鍵，同時(shí)生成2a mol SO3②SO2生成的速率與SO3分解的速率相等③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化

A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②④

【答案】C

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

①單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol O=O鍵，同時(shí)生成2a mol SO3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，則無(wú)法確定達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②SO2生成的速率與SO3分解的速率，均為逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明混合氣體的總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化，是平衡狀態(tài)，故③正確；④正反應(yīng)是混合氣體總物質(zhì)的量減小的方向，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，是平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)是平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥混合氣體的質(zhì)量和氣體的體積始終一定，則混合氣體的密度不再變化，無(wú)法確定是平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；③④⑤正確，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水合硫酸銅可用作殺菌劑等。

（1）基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式為____________。

（2）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。

②膽礬中SO42-的立體構(gòu)型名稱為________，H2O的VSEPR模型名稱為____。

（3）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。

（4）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，N3－的配位數(shù)是______。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______________(用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有______________________(任寫(xiě)兩種)。

(2)氣體X的電子式為___________，濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。

(3)加入H2O2的目的是___________；若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)______________________、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2++Y4－=MgY2－，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。

a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥 b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)乙炔的電子式__________________。

(2)分子式：_________________。

(3)其苯環(huán)上的一氯代物有______種

(4)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱為___________________。

(5) 4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)　____________�！�

(6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴可命名為：____________________。　

(7)1mol該物質(zhì)消耗_______molH2.

(8)鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時(shí)，只能用一種試劑，該試劑是_________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。

(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是__________________________

(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a.________________，b.________________。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________，還原劑是________，氧化劑是________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空：

配制100mL0.10molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。需用托盤(pán)天平稱量___g的氫氧化鈉固體。

取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作 2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)鹽酸的體積/mL

0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

2.00

28.15

第二次

20.00

1.50

29.50

第三次

20.00

0.20

26.55

①該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______。（保留兩位有效數(shù)字）

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。（雙選）

A 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E 稱量NaOH 固體時(shí)，混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是_____

A 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的碳層制得：C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___

（2）對(duì)于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是____。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C(s)，平衡_____，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡___（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時(shí)

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2

⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178℃升華),且易水解。下列說(shuō)法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過(guò)盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無(wú)水氯化鈣，二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案