對(duì)于已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，下列變化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響正確的是

[　　]

A．

恒壓條件，充入He氣，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．

升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C．

充入O2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的體積分?jǐn)?shù)一定增大

D．

加入催化劑，平衡不會(huì)移動(dòng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不改變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區(qū)二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O處理NO2．
II．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）對(duì)于I中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）對(duì)于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（選填編號(hào)）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
a
a
（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)     b．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)     d．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（4）對(duì)于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖示．該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
．

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