Question

X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y^2-與M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，X與Z的原子核外最外層電子數(shù)相同，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、單質(zhì)M的晶體是體心立方堆積，M的配位數(shù)是8
• B、XY₂、ZY₂、M₂Y的晶體分別屬于3種不同類(lèi)型的晶體
• C、X的氫化物X₂H₂分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
• D、由元素X與Z形成的化合物中只含共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,配合物的成鍵情況

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：短周期元素的中，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si元素，Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，X為C元素；
X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y^2-與M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期、M位于第三周期，所以Y為O元素，M為Na元素，
根據(jù)分析可知：X為C元素、Y為O元素、Z為Si元素、M為Na元素，
再結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si元素，Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，X為C元素，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y^2-與M⁺的 電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為O元素，M為Na元素，
A．單質(zhì)Na的晶體和K相似，是體心立方堆積，Na的配位數(shù)是8，故A正確；
B．CO₂，SiO₂，Na₂O的晶體分別屬于分子晶體、原子晶體和離子晶體，為3種不同類(lèi)型的晶體，故B正確；
C．C的氫化物C₂H₂分子中的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．由元素X與Z形成的化合物為SiC，碳化硅中只含共價(jià)鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，題目難度中等，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，Z為Si是解答本題的題眼，熟悉元素同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答．