對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（     ）

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1

B．達(dá)平衡前，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．達(dá)平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的  

D．達(dá)到平衡時(shí)，表示反應(yīng)已經(jīng)停止。

 

【答案】

B

【解析】反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A中是1︰2的，不正確。在沒有達(dá)到平衡之前，正逆反應(yīng)速率的變化趨勢是不同的，二者的比值不可能是恒定的，C不正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，D不正確。答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列敘述能夠說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶2                    B.壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

C.1 mol I—I鍵斷裂的同時(shí)有2 mol H—I鍵生成          D.混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（     ）

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1

B．達(dá)平衡前，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．達(dá)平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的  

D．達(dá)到平衡時(shí)，表示反應(yīng)已經(jīng)停止。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年海南省瓊海市高三第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（三）化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng): H2(g) + I2(g)2HI(g)在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開

始反應(yīng)，下列說法正確的是

A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省寧德市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

已知HI為無色氣體，對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)。下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2                      B．v(H2)正==v（HI）逆

C．?dāng)嗔?mol H－I鍵的同時(shí)生成1mol I－I鍵              D．混合氣體的顏色不再變化

 

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