下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在0℃、101 kPa條件下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質(zhì)的量約為1 mol
B、1 mol某氣體體積為22.4 L，則該氣體所處狀態(tài)一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
D、1 mol CO2在25℃和101KPa時(shí)，體積約為22.4L
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專題：
分析：A、0℃、1.01×105 Pa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，根據(jù)n=
V
Vm
算氣體的物質(zhì)的量．
B、依據(jù)PV=nRT分析；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、在25℃和101KPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
解答： 解：A、0℃、1.01×105 Pa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則某氣體的體積2.24×10-2m3=22.4L，該氣體的物質(zhì)的量約為1mol，故A正確；
B、依據(jù)PV=nRT分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強(qiáng)同等程度變化，1mol氣體體積可以是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、在25℃和101KPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算和數(shù)值，把握住標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，但當(dāng)是22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是四種短周期元素，且原子敘述依次增大，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其所含的化學(xué)鍵屬于
 
，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
 
；
（2）由X、Y、Z形成的常見化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的固體加熱形成兩種氫化物的反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂的類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要部分，以下是常見的電化學(xué)裝置：
某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．
②得到的氫氧化鉀從
 
（填A(yù)，或D）排放出．若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH為
 

③此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填大于，小于或等于）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
④若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，某無(wú)色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B、pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、常溫下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，用無(wú)水碳酸鈉（m克）跟足量鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（V升）來(lái)測(cè)定此溫度下1mol二氧化碳的體積，如何計(jì)算？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
E：
 
J：
 
G：
 

（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：
 
；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉．這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質(zhì)量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過(guò)簡(jiǎn)單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過(guò)程得到簡(jiǎn)化．再分別對(duì)鋅皮和錳粉（MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過(guò)預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如下圖：
查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．

（一）在預(yù)處理中：
（1）分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
；
（2）試寫出鋅皮與過(guò)量洗液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，請(qǐng)寫出該物質(zhì)化學(xué)式
 
．
（二）二氧化錳生產(chǎn)中：
（4）寫出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式
 
；
（5）鹽酸溶解后回收的渣主要是
 
；
（6）已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（三）硫酸鋅生產(chǎn)中：
（7）制備硫酸鋅中需要填充的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)NH3、O2、NO、H2O濃度比為4：5：4：6時(shí)達(dá)到平衡
B、平衡時(shí)v正（O2）=
4
5
v逆（NO）
C、平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烯烴通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：

上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烯烴的結(jié)構(gòu)．一種鏈狀單烯烴A通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B 的分子式為C5H10O，B無(wú)銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E．反應(yīng)圖示如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）D中含有官能團(tuán)的名稱
 

（2）D+F→G的化學(xué)方程式是：
 

C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
種．

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