Question

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______（填化學(xué)式）。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>________（填序號(hào)）。

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________。

（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A 固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B 能溶于CS2，不溶于水

C 固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D 固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：

A．______；B.______；C．________；D._____。

（5）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：__________

（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型。150 ℃時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號(hào)）

a 水　　　b 四氯化碳　　　c 苯　　　d 硫酸鎳溶液

Answer 1

【答案】離子鍵 共價(jià)鍵 分子間 SiO2＞KClO3＞I2 ①<⑤<③<②<④<⑥ CO2 H2 H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4 SiC SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小，Mg2＋帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na＋多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高 分子晶體 bc

【解析】

(1)、氯酸鉀是離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；

(2)、一般來說，晶體熔點(diǎn)為：原子晶體>離子晶體>分子晶體；原子晶體中，鍵長越短，鍵能越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高；鈉的熔點(diǎn)較低；

(3)、由不同種原子形成的共價(jià)鍵，叫極性共價(jià)鍵，由同種原子形成的共價(jià)鍵，叫非極性共價(jià)鍵，當(dāng)分子中正負(fù)電荷中心重合時(shí)，分子是非極性分子，否則為極性分子；

(4)、金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，活潑金屬可以和酸反應(yīng)；二硫化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理判斷B；固態(tài)不導(dǎo)電，說明不存在移動(dòng)的離子或電子，液態(tài)時(shí)可導(dǎo)電，說明熔融時(shí)有自由移動(dòng)的離子，即由離子組成；固態(tài)和液態(tài)都不導(dǎo)電，說明不存在移動(dòng)的離子，熔點(diǎn)高，可能是原子晶體；

(5)、晶體熔沸點(diǎn)的一般情況：原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體；

(6)、分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)確定晶體類型，根據(jù)相似相溶原理確定其溶解性。

(1)、氯酸鉀是離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；所以熔點(diǎn)大小順序?yàn)椋?/span>SiO2＞KClO3＞I2，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間；SiO2＞KClO3＞I2；

(2)、根據(jù)晶體類型分析，原子晶體>離子晶體>分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CO2和CS2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，鈉是金屬晶體，但其熔點(diǎn)較低，故答案為：①<⑤<③<②<④<⑥；

(3)、由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC，故答案為：CO2；H2； H2、CO2、HF；HF；(NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2；

(4)根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析，A、固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，說明是活潑金屬，屬于金屬晶體；

B、能溶于CS2，不溶于水，二硫化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶可知，屬于分子晶體；

C、固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，說明溶于水后發(fā)生了電離，液態(tài)可以導(dǎo)電，說明是由離子組成的，屬于離子晶體；

D、固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500C，熔點(diǎn)較高，并且不存在只有移動(dòng)的離子，屬于原子晶體；

故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

(5)、分子晶體的熔沸點(diǎn)低于離子晶體，上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因是：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高，故答案為：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小，Mg2＋帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na＋多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高；

(6)、根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)知，該物質(zhì)屬于分子晶體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，苯和四氯化碳都是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于苯和四氯化碳，故答案為：分子晶體；bc。