實驗室配制和保存FeSO4溶液時，應采取的正確措施是（�。�

①把蒸餾水煮沸，以趕走其中溶解的O2  ②溶解時加入少量鹽酸，以防Fe2+水解  ③加入少量還原鐵粉，以防Fe2+被氧化  ④溶解時加入少量稀H2SO4，以防Fe2+水解

A．①②③　　　　　　　　   B．①③④　　　　　　　　    C．①②③④　　　　　　    D．③④

 

答案：B
提示：

FeSO4溶解時不鹽酸酸化。

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
 
（填寫下列各項序號）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實驗時未用標準溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．
（3）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填寫編號）．
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省三校高二下學期聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.
（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（   ）次實驗。

A．1B．2C．3D．4
（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的有           （填序號）。

A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體

B．碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶

C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大

E．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3膠體

F．除去CO2氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液

（2）下圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置

              

A             B               C

實驗室常用裝置A制備下表中氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑填寫完整。

氣體

O2

Cl2

NH3

分液漏斗中試劑

 

 

濃氨水

圓底燒瓶中試劑

 

KMnO4

 

 

可用B裝置排液收集氣體，氣體應從該裝置________(填“左”“右”)管口導進，倘若利用該裝置收集Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為                  。

C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為            。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是                   ，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機物則可安全吸收氨氣，這種有機物為             。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省三校高二下學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.

（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（    ）次實驗。

A．1           B．2           C．3           D．4

（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。

（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

 

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科目：高中化學 來源：廣東省期末題 題型：填空題

FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.
（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ ,畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明.
（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________, 從化學平衡常數(shù)的角度加以分析_____________（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學藥品，為證明 FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（    ）次實驗。
A．1           B．2           C．3           D．4
（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+ ) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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