Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性強弱：Al（OH）₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、熔點：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
D．熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點高于二氧化碳、低于氯化鈉．

解答： 解：A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．非金屬性Al＜Si＜C＜P，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Al（OH）₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D．SiO₂屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，CO₂屬于分子晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點高于二氧化碳、低于氯化鈉，故熔點SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂，故D正確，
故選A．

點評：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、熔沸點高低比較等，難度不大，注意對元素周期律的理解及熔沸點高低的比較．