9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
B．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠�？倲�(shù)小于NA個(gè)
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為3×0.1×6.02×1023

分析 A、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、aL混合氣體的物質(zhì)的量為n=$\frac{a}{22.4}$mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=$\frac{a}{22.4}{N}_{A}$個(gè)，故A正確；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B正確；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉反應(yīng)后失去0.1NA個(gè)電子，故C正確；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是 TiO2和 Fe 的氧化物）制備 TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖1：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中
②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn) 136.4℃；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分 TiO2反應(yīng)的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）．
（3）（3）向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末得到固體 TiO2•nH2O，請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)，廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4（填化學(xué)式）．
（4）用金紅石（主要含 TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如圖2：
寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的 TiCl4液體中常含有少量 SiCl4雜質(zhì)，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo) O2-離子的熔融鹽，原理如圖3所示，則其陰極電極反應(yīng)為：TiO2+4e-=Ti+2O2-，電解過程中陽極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有O2、CO、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．已知：實(shí)驗(yàn)室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)．a(chǎn)裝置名稱為長頸漏斗，方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為堿石灰（填試劑名稱）．
②實(shí)驗(yàn)室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2g•cm-3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5mol•L-1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸20.8mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該采取的操作是先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程②與③中，I2起到了催化劑的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：H2O2＞HIO＞O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是B．
A、SO32-和NO2-B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3-D、PO43-和SO32-
（2）CaF2的晶胞如圖所示．
①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=[AlF6]3-+3Ca2+ （用離子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可穩(wěn)定存在）．
③晶胞中F-的配位數(shù)是4，與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個(gè)．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
④寫出Cu原子核外電子排布式[Ar]3d104s1；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各離子能大量共存的是（　　）
A．無色透明的溶液中：Na+、SO42-、MnO4-、NO3-
B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．pH=1的溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D．弱堿性的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol•L-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗
B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬至⒓醋優(yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄
（3）準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管．（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr $\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖．?dāng)?shù)據(jù)如下表．
物質(zhì)
數(shù)據(jù)		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸
密度/g•cm-30.791.462.20.711.84
熔點(diǎn)（℃）-130-1199-11610
沸點(diǎn)（℃）78.538.413234.6338
在水中的溶解度（g）互溶0.91417.5互溶
請(qǐng)回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）儀器B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是冷凝回流．溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在38.4℃～78.5℃；冷卻水的流向應(yīng)為E進(jìn)D出（填“D進(jìn)E出”或“E進(jìn)D出”）
（3）反應(yīng)時(shí)有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇NaOH溶液分別除去這些氣體，有關(guān)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O、Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)（如避免HBr被氧化），另一方面是為了防止溴化氫氣體的揮發(fā)．

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