14．下列四個能級中，能量最高，電子最后填充的是（　�。�
A．3sB．3pC．3dD．4s

分析 根據(jù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…來解答．

解答 解：基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s、3p、4s、3d中能量最高，電子最后填充的是3d，
故選C．

點評 本題考查核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵之處．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列實驗操作和現(xiàn)象描述以及解釋均正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象解釋
A向某鹵代烴在堿性條件下水解后的溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明該鹵代烴是氯代烴．因為氯代烴水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀．
B向溴水中加入苯充分振蕩，靜置分層，且水層幾乎無色．苯層變橙色．溴易溶于苯所以溴水層褪色
C要除去甲烷中混有的乙烯，可以將混合氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，再通過濃硫酸干燥因為乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而甲烷不能被氧化．
D相同物質(zhì)的量A、B兩種有機物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水A、B兩有機物最簡式相同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是（　�。�
A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．量筒量濃溶液時，眼睛俯視刻度線
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容時，眼睛仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過程中需要下列儀器中的B、C、E、F、H（填選項的標號）．
A．托盤天平　B．燒杯　C．量筒　D．燒瓶　E．玻璃棒　F．膠頭滴管　G．試管　H．250mL容量瓶
（3）下列實驗操作中，按先后順序排列為D、C、A、E、B、F、H、G．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)偏高．定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有機物M是一種重要的化工原料，已知M分子式為C7H14O2，1mol M最多消耗46g金屬鈉．M可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）按要求寫出結(jié)構(gòu)簡式：A  C   M
（2）寫出反應(yīng)①、④、的化學(xué)方程式：①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaOH+2H2O
（3）⑥的反應(yīng)類型是加成（或還原）反應(yīng)．
（4）寫出M中所含官能團的名稱羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，正極用碳棒），回答下列問題：
（1）畫出實驗裝置圖．注明電解質(zhì)溶液名稱和負極材料，標出電子流動方向．
（2）該電池的負極電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
（3）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
（4）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀108克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的H2SO4溶液的說法不正確的是（　�。�
A．2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子
B．2L溶液中H+離子的濃度為1.2mol/L
C．1L溶液中含有H+離子0.6mol
D．1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1
C．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+）
D．0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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