欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是


  1. A.
    容量瓶
  2. B.
    分液漏斗
  3. C.
    玻璃棒
  4. D.
    燒杯
B
分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）確定需要的儀器，進(jìn)而判斷不需要的儀器．
解答：實(shí)驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標(biāo)簽貯存，
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)c=理解溶液的配制．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
【測定原理】KMnO4（H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【測定裝置】部分裝置如圖1所示

[測定步驟]
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4酸化．
②將1.00×10-3 mol?L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用．
③打開
a
a
，關(guān)閉
b
b
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣．關(guān)閉
a
a
，打開
b
b
（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再重復(fù)③操作4次．
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
【交流討論】
（1）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
18
18
mg?m-3，該居室的甲醛
是
是
（填是或否）超標(biāo)．
（2）某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：
注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
（至少答出2種可能性）．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)．有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖2），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應(yīng)充分
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應(yīng)充分
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．某中學(xué)一研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定某新裝修房間空氣中甲醛的含量．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下（請?zhí)顚懣瞻祝?br />①用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取4.00mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水稀釋至20mL備用．
②將1.00×10-3mol?L-1草酸（H2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴淀管中備用．
③裝好實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，圖中X為一容積為5L的橡皮儲氣裝置），打開
a
a
，關(guān)閉
b
b
（填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新裝修的房屋內(nèi)空氣，然后關(guān)閉
a
a
，打開
b
b
（填“a”或“b”），再慢慢壓縮皮囊，將其中氣體全部壓入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．其重復(fù)50次．
④取洗氣瓶中溶液5mL到錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，并記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次所用的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．
⑤計(jì)算3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的平均體積，填入下表中．
滴定
次數(shù)		 量取KMnO4溶液的體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液的體積 平均值
（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 實(shí)際體積（mL）
第一次 5.00 0.00 19.60
第二次 5.00 0.20 19.60
第三次 5.00 0.06 18.06
（2）該滴定是否需另加指示劑
不需要
不需要
，原因是
KMnO4溶液為紫紅色，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由紫紅色變?yōu)闊o色可指示滴定
KMnO4溶液為紫紅色，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由紫紅色變?yōu)闊o色可指示滴定
；
（3）通過計(jì)算判斷該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度是否達(dá)標(biāo)，簡要寫出計(jì)算過程．用到的化學(xué)方程式有：4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）某同學(xué)用該方法測量的空氣中甲醛含量的數(shù)值比小組的平均值低許多，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)（至少答出2種可能性）
未把橡皮囊中氣體完全壓出
未把橡皮囊中氣體完全壓出
，
壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點(diǎn)取樣次數(shù)太多等
壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點(diǎn)取樣次數(shù)太多等
；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)．例如可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收
可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（用離子方程式表示）；
實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的水溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)
請回答下列問題：
（1）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖所示，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
mol/L．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D
．
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2.00% CuSO4溶液的密度為1.02 g·mL-1，欲配制500 mL這種溶液需用膽礬多少克?所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2~3次后，向其中注入0.10 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，測得所耗鹽酸的體積為V1 mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。

    試回答下列問題：

（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，除量筒外還需用下列哪些儀器?                    。

A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．燒杯  F．膠頭滴管

（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                     ，由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為                                        。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案