5．W、X、Y、Z四種主族元素，它們的原子序數(shù)按X、W、Y、Z依次遞增，Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個(gè)，W是同周期主族元素中原子半徑最大的，W和Z原子的最外層電子數(shù)之和為7，X原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等．且X的離子中只有質(zhì)子，沒有中子和電子，試回答：
（1）寫出W、X、Y、Z的元素符號(hào)．XH，WLi，YNa，ZS．
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）Z元素的氣態(tài)氫化物的分子式為H2S．
（4）Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在溶液中的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-．

分析 W、X、Y、Z四種主族元素，它們的原子序數(shù)按X、W、Y、Z依次遞增，X的離子中只有質(zhì)子，沒有中子和電子，則X為H元素；X原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，則Y為Na元素；Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個(gè)，則Z為S元素；W是同周期主族元素中原子半徑最大的，W和Z原子的最外層電子數(shù)之和為7，W的最外層電子數(shù)為1，結(jié)合原子序數(shù)可知W為L(zhǎng)i，以此來(lái)解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種主族元素，它們的原子序數(shù)按X、W、Y、Z依次遞增，X的離子中只有質(zhì)子，沒有中子和電子，則X為H元素；X原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，則Y為Na元素；Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個(gè)，則Z為S元素；W是同周期主族元素中原子半徑最大的，W和Z原子的最外層電子數(shù)之和為7，W的最外層電子數(shù)為1，結(jié)合原子序數(shù)可知W為L(zhǎng)i，
（1）由上述分析可知，X為H，W為L(zhǎng)i，Y為Na，Z為S，故答案為：H；Li；Na；S；
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）Z元素的氣態(tài)氫化物的分子式為H2S，故答案為：H2S；
（4）Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，為強(qiáng)酸，在溶液中的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)及元素周期律推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意只有H沒有中子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列推斷正確的是（　�。�
A．甲可能為硝酸銀B．乙可能為氯氣
C．丙可能為鎂D．甲可能為氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室內(nèi)污染的主要成分之一--甲醛（化學(xué)式為CH2O），它來(lái)源于室內(nèi)裝潢所用的油漆膠合板等材料．下列關(guān)于甲醛的說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲醛是一種氧化物
B．甲醛中C、H、O的質(zhì)量比為6：1：8
C．甲醛分子中含有氫分子
D．甲醛是由一個(gè)碳原子和一個(gè)水分子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．C、Si及其化合物在工業(yè)上用途廣泛．
（1）硅元索在周期表中的位置為第三周期第IVA族，硅原子中能量最高的電子處在M電子層上（填電子層符號(hào)如K層），寫出單質(zhì)硅的一種用途：半導(dǎo)體材料/太陽(yáng)能電池； SiH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形．
（2）焦炭、石英砂與磷酸鈣混合加熱到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反應(yīng)的各種物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10．
（3）Na在一定條件下可還原CCl4制備金剛石，可用試劑水（或乙醇）除去粗產(chǎn)品中少量Na．
（4）下列敘述正確的有cd（填序號(hào)）．
a．Na還原CCl4、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
b．還原性Si＞C，所以C不能還原SiO2得到單質(zhì)Si
c．分別通入CO2可以鑒別NaAlO2溶液和CaCl2溶液
d．鈉、理在空氣中的燃燒產(chǎn)物陰、陽(yáng)離子效目比均為1：2
（5）兩份質(zhì)量均為11.0g的Al～Si合金分別與足量NaOH和稀H2SO4反應(yīng)．產(chǎn)生氣體總體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則合金中Al～Si的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子或分子組中大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、MnO4-    要求：無(wú)色澄清溶液
B．Fe3+、NO3-、I-、HCO3-    要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體
C．Na+、K+、Ag+，NO3-    要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D．NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防倒吸．
（4）某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是制得的乙酸乙酯中混有乙酸，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給該物質(zhì)命名2-甲基丁烷．
（3）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，3，3-三甲基戊烷：CH3-CH（CH3）-C（CH3）2-CH2-CH3；
（4）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．C（CH3）4
（5）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（6）中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3）為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用，步驟2．用稍過(guò)量硝酸溶解碳酸鈣樣品；
步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5；
步驟4．過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH7～8；充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體；
（提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．氯化鋁與碳酸氫鈉溶液不能共存原因是（用離子方程式表示）：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案