Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，由x g NO₂和y g N₂O₄組成的混合氣體中原子總數(shù)為3N_A，則x+y=46
• B、1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到N_A 或2N_A個(gè)電子
• C、1升0.1 mol?L^-1 NaBr溶液中，HBr和Br^-總和為0.1N_A個(gè)
• D、12.5 mL 16 mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、氯元素具有多種化合價(jià)，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同．
C、NaBr溶液中無(wú)HBr分子；
D、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)．

解答： 解：A、x克NO₂物質(zhì)的量=

x

46

mol；y克N₂O₄的物質(zhì)的量=

y

92

mol，混合氣體所含原子數(shù)=（

x

46

mol×3+

y

92

mol×6）×N_A=3N_A，故x+y=46，故A正確；
B、氯元素具有多種化合價(jià)，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，例如：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

5

3

N_A，故B錯(cuò)誤；
C、NaBr溶液中無(wú)HBr分子，故C錯(cuò)誤；
D、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，生成二氧化硫分子數(shù)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，做題時(shí)注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)，本題中注意氯元素的化合價(jià)．