加熱20 g KClO3和MnO2的混合物，使之完全反應(yīng)。在一定溫度下，將殘留物固體加入10 g水中，有7.9 g固體未溶，再加5 g水有5.3 g固體未溶。求原混合物中KClO3的的百分含量。

73.5%或88%

解析：①若5.3 g固體全為MnO2時，則m(KClO3)=20 g-5.3 g=14.7 g

則w(KClO3)=×100%=73.5%

②若5.3 g固體為MnO2和KCl的混合物時，根據(jù)再加5 g水又溶解KCl（7.9 g-5.3 g）=2.6 g，可知：

先加10 g水中已溶解KCl：2.6 g×=5.2 g

故加熱混合物后，殘留固體質(zhì)量為：7.9 g+5.2 g=13.1 g

根據(jù)2KClO32KCl+3O2↑

        245 g                  96 g

    m(KClO3)          (20-13.1) g

則有

m(KClO3)=17.6 g

則w(KClO3)=×100%=88%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實驗化學(xué)》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4加熱溶解，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式：
 
．
（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是
 
．
（3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO3晶體，I，使固體全部溶解．II，在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過濾析出晶體m1g．III，冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進(jìn)行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．IV，重結(jié)晶得KNO3純品m3g．
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
100°C 175 246 39.1 56.6
①操作III中采用減壓過濾，裝置如圖所示，儀器A和B的名稱分別是
 
，
②該裝置有三處錯誤，分別是
 
，
③若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶體純品的產(chǎn)率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
精英家教網(wǎng)
A．海底熱液研究（圖1）處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni2+的核外電子排布式是
 
．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）下列說法正確的是
 
．
A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為
 
．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
 
．
B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進(jìn)行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
 
．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

　　表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)

 

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

　　(計算時假定：①鹽類共存時不會影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

　　(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加入70.0 g水，加熱溶解．在100℃時，蒸發(fā)掉50.0 g水，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)，將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾．計算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)．

　　(2)另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉 50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。

將濾液冷卻至10 ℃，待充分結(jié)晶后過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。

(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同樣進(jìn)行如上實驗。10℃時析出的晶體是_______________(寫化學(xué)式)。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量(m′高溫和m′低溫)分別是多少?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

(1)取23.4 g NaCl和29.8 g KCl，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉 50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。

將濾液冷卻至10 ℃，待充分結(jié)晶后過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。

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