25 ℃時，把1 mL　0.1 mol/L　H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+接近于

[　　]

A．

1×10－4　mol/L

B．

2×10－10　mol/L

C．

5×10－11　mol/L

D．

1×10－10　mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把3mol M和2.5mol N混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內(nèi)壓強變小，已知
.
v
(Q)=0.1mol?L-1?min-1，則下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：

實驗中涉及的部分反應：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT

                                            藍色       酒紅色

M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－

MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)

⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應（任寫一個）  ▲  。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲  。

⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應  ▲  ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲  。

⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲  。

⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測試化學試卷 題型：計算題

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT
藍色      酒紅色
M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應（任寫一個）  ▲ 。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應  ▲ ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲ 。
⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲ 。
⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將  ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示25℃時，在燒杯A中裝有50.0 mL水，燒杯B中裝有0.50 mol?L-1鹽酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放人A燒杯中，D燒瓶放人B燒瓶中。往A燒杯中加入50.0 g NH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0g NaOH固體攪拌并使其溶解后�；卮鹣铝袉栴}：

 

(1) 燒杯B中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)__________。

(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反應: 2NO2(g) 全品高考網(wǎng)N2O4(g) △H＜O,從上面實驗可知C燒瓶內(nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)______；

(3)若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325 kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為___________。

(4)若起始時在D燒瓶中充人m g N2O4，此時測得燒瓶中壓強為1.01×105Pa，當可逆反應：N2O4(g) 全品高考網(wǎng)2NO2達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為：__________________。(精確到小數(shù)點后兩位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：

實驗中涉及的部分反應：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT

                                            藍色       酒紅色

M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－

MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T)

⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應（任寫一個）  ▲  。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是  ▲  。

⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應  ▲  ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲  。

⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝  ▲  。

⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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