一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，在5 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6 mol / L，變?yōu)? mol / L，則用NH3表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率為                     

A．4 mol / (L?min)                         B．1.6 mol / (L?min)

C．0.8 mol / (L?min)                        D．0.6 mol / (L?min)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度（平均反應(yīng)速度），用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來表示。反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，N2與NH3的濃度變化之比等于1:2，因此△c(NH3)=8 mol / L，v(NH3)=△c(NH3)/△t=8 mol. L-1/5min=1.6 mol / (L?min)。故選B。

考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)速率

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，簡單的化學(xué)計(jì)算，要求學(xué)生多加練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，便不難解答此題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)x L的密閉容器中放入y L的A氣體和z L的B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減少50%，混合氣體的平均分子量增加了20%，則n值為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=
16
16
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（ 始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
．
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
1：2
1：2
．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
4mol
4mol
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=
2.6
2.6
．
②這時(shí)反應(yīng)向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
進(jìn)行，因?yàn)椋?!--BA-->
濃度商＞平衡常數(shù)
濃度商＞平衡常數(shù)
．
③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是
1＜c≤4
1＜c≤4
．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是
4.5＜b≤6
4.5＜b≤6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?鎮(zhèn)江一模）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2)
k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2)
．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
C、D
C、D
．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行
不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molSO2和2molSO3氣體混合于容積一定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol．在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量將大于n mol的是（　�。�
A、2molSO2和1molO2B、2molSO2、0.5molO2和molSO3C、4molSO2和1molO2D、3molSO2、1molO2和1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積為3L的恒溫密閉容器中，放入3L X （g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（g）+3Y（g） 
△
 2Q（g）+nR（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少
1
3
，則n值可能為
（　�。�
A、6B、5C、4D、3

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