12．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（　�。�
A．前者是混合物，后者是純凈物
B．兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間
D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水

分析 A．溶液和膠體都是分散系；
B．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能；
C．根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；
D．硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒．

解答 解：A．溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B．因膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；
C．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征以及膠體的性質(zhì)，要注意分散系的分類以分散質(zhì)粒子直徑在大小為依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是 ②＞④＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)  Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1    平衡常數(shù)為K1
Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2    平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
溫度（K）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
據(jù)此可知反應(yīng)“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H  平衡常數(shù)為K″的相關(guān)信息不正確的是（　�。�
A．△H=△H1-△H2
B．K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出H2O，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可與HCl反應(yīng)生成SnCl2，已知：
物質(zhì)　摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）　熔點(diǎn)/℃　沸點(diǎn)/℃
　Sn　119　232　2260
　SnCl2　190　246.8　623
　SnCl4　261-30.2　114.1
　MnO2　87　535（分解）-
某同學(xué)設(shè)計(jì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
（l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的試劑為濃硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為b（填字母）．
（4）為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)裝置需要改進(jìn)的措施是BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分進(jìn)入．
（6）當(dāng)要結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能首先進(jìn)行的操作是③．①關(guān)閉A的活塞�、谕Ｖ笷的加熱　③停止G的通水．
（7）若將B中的固體換成Sn，并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCl2．
（8）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗8.70g MnO2．為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的措施是在K后面加尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．非金屬性最強(qiáng)的元素是（　�。�
A．CB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3
C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
B．在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可以用AG來表示溶液的酸度．AG與pH的關(guān)系如圖：則下列說法正確的是（　　）
A．AG與pH的關(guān)系一定是AG=14-2pH
B．直線Ⅰ和Ⅱ是因溶液的溫度不同引起的，且T（Ⅰ）＞T（Ⅱ）
C．AG=0時(shí)，溶液一定呈中性
D．a點(diǎn)的溶液中可以有大量Na+、Cl-、Fe3+存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
C．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
D．化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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