1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為多少升？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)方程式中對(duì)比關(guān)系計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．
解答： 解：令生成氫氣的物質(zhì)的量為n，則：
 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 1             1
1mol           n
n=
1mol×1
1
=1mol
標(biāo)況下生成氫氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L
答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為22.4L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O4，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量是64g
B、是氧的一種同位素
C、分子中含有離子鍵
D、是氧的一種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化石燃料開采和加工過程中常有硫化氫廢氣．工業(yè)上可用硫化氫制取氫氣，分析化學(xué)上硫化氫溶液用作離子分組試劑．
（1）H2S的電子式為
 
．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的常見方法有高溫?zé)岱纸夥ê碗娀瘜W(xué)法兩種．
①高溫?zé)岱纸夥ǖ脑砜杀硎緸椋篐2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=
 
，實(shí)驗(yàn)表明隨著反應(yīng)溫度的升高，K值逐漸增大，則下列措施既能提高分解速率，又能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
a．高溫  b．低溫  c．高壓  d．催化劑
②電化學(xué)法制氫過程的示意圖如圖，反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液浸入電解池，惰性電極a是
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
（3）25℃時(shí)，H2S的兩極電離常數(shù)依次為K+1=0.9×10-7、K+2=1.2×10-15，在含濃度均為0.1mol?L-1的Fe2+、Cu2+、Pb2+、Mn2+四種離子的溶液中，控制c（H+）=0.3mol?L-1，加入0.1mol?L-1 H2S溶液，能被沉淀的離子是
 
（已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（MnS）=2.5×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)．
（1）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
NO、NH3混合氣體→催化反應(yīng)器→檢測(cè)→尾氣處理
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒．
①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是
 
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
．
（3）①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
 
．
②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3十C
  △  
.
 
4FeO十CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．
回答下列問題：
（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
 

（2）濃H2SO4的作用是
 
，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)
 
請(qǐng)?jiān)趫D中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率
 
，E2的變化是
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是
 
．
（3）工業(yè)上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)速率，在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應(yīng)速率甲
 
乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量（或吸收的熱量）
 
92.4kJ （填大于、小于或等于）
（4）該反應(yīng)的△S
 
0，（填大于、小于或等于），理論上在
 
條件下可以自發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）?（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2．
（1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻通入少量CO2．請(qǐng)畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．
（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，則該溫度下Ksp（Ag2SO4）=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液．該電解池陽極材料是
 
（寫化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取2.86g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大．
雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是
 

（2）對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，

在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有
 
吸收峰．

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