下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是                                 （    ）

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；

（2）達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(   )

  A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

  C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

(1)該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (寫化學(xué)式)

(2)生成白色沉淀的離子方程式為： 、

(3)沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

(4)要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是                                                  (　　)

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO一+ H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是                                         （    ）

  A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n(H+)增大

  B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大

  C．加入少量0.1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

  D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3-的濃度 。

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3-) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3-—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測(cè)量過程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)

試回答下列問題

①標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入               （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震蕩靜置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是                     。

③滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是      ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為           。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)為          mol·L-1。

⑤若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則測(cè)定的c(I3-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)

    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

    解釋或結(jié)論

  A

  a處變藍(lán)，b處變紅棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

  B

  c處先變紅，后褪色

    氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

  C

  d處立即褪色7

    氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

  D

  e處變紅色

    還原性：Fe2+>Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是

  A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32-

  B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

  C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

  D.室溫下，水電離出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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