（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：

請利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3＋>I2(實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          ，請寫出試劑M為            溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                     。

②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________________________________。

（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小組欲測定其中SO的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①從下列試劑中選擇試劑X為_________（填序號）；

A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液        B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水                              D．KI溶液

②加入試劑X生成SO的離子方程式為_____________________________________；

③證明該廢水中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)方案為                                                  。

 

【答案】

（1）①2KMnO4＋16HCl（濃）=2MnCl2＋2KCl + 5Cl2↑＋8H2O�。�2分）   FeI2�。�1分）

先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（2分）

②燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉（2分）

（2）①C（1分） ②Cl2+SO+H2O=2Cl+SO+2H+；（2分）　

③向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO2 （2分）

【解析】

試題分析：（1）①KMnO4把HCl氧化為Cl2，化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl（濃）=2MnCl2＋2KCl + 5Cl2↑＋8H2O；②用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)判斷出Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，加入碘化亞鐵溶液，氯氣先把碘離子氧化成碘單質(zhì)，再把二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，所以看到的現(xiàn)象是：先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。

②燒瓶內(nèi)氣體反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，燒瓶內(nèi)外導(dǎo)致產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以燒杯中的水進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉。

（2）①亞硫酸根離子有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化成硫酸根離子，所以要想使亞硫酸根離子生成硫酸根離子，應(yīng)選擇氧化性物質(zhì)。A、雖然酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，但有硫酸根離子造成干擾，故A錯(cuò)誤。B、氫氧化鈉沒有氧化性，故B錯(cuò)誤。C、氯水有強(qiáng)氧化性，且不造成干擾，故C正確。D、碘化鉀有還原性沒有氧化性，故D錯(cuò)誤。

②氯氣有氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以亞硫酸根離子和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子和氫離子Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2 H+．

③二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，但二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，要想檢驗(yàn)、碳酸根離子，首先要排除亞硫酸根離子的干擾，再將氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-，否則沒有。

考點(diǎn)：本題考查

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
（1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來，防止滴定終點(diǎn)滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號 FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0  L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
1.90×10-3mol/L
1.90×10-3mol/L
．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
，該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.7%
42.7%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 
．
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（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．
Ⅱ．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：
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已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
 
；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是
 
；
（3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：
 
．
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用字母表示）；
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
 
（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是
 
．
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（2）
精英家教網(wǎng)
①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是
 
；
②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式
 
．
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）
 
．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是
 
．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
 

（3）金屬鎂被譽(yù)為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
 

（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊答案