Question

（本小題滿分16分）

Ⅰ．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化。

（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式                               

（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是            

（3）控制城市空氣污染源的方法可以有                    （多選扣分）

a． 開發(fā)氫能源         b． 使用電動車   c． 植樹造林          d．戴上呼吸面具

Ⅱ．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結構示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，

D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置           ，其氣態(tài)氫化物的化學式為            。

(2) D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）             ，

 可以驗證該結論的是（填寫字母序號）             ；

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強弱

(3)C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：             。（填寫化學式）

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（1）2CO + 2NO  2CO₂ + N₂，（2）SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃，產(chǎn)生硫酸酸霧。

 （3）a、b。

Ⅱ．（1）第三周期IV_A族，SiH₄   （2）  Cl    CD 

（3）HClO₄>H₂SO₄＞H₂CO₃

【解析】Ⅰ．（1）參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體應該是CO₂和氮氣，所以方程式為2CO + 2NO  2CO₂ + N₂。

（2）“催化轉(zhuǎn)換器”能促使SO₂的轉(zhuǎn)化，而SO₂是轉(zhuǎn)化為SO₃的，而SO₃易形成酸雨，從而產(chǎn)生硫酸酸霧。

（3）植樹造林可以改善大氣環(huán)境，但不能控制城市空氣污染源。戴上呼吸面具是不現(xiàn)實的。

Ⅱ．第一層只能容納2個電子，所以x等于2，故該元素的原子序數(shù)是14，即A是硅，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，A、C同主族，則C是碳。短周期元素中最外層電子數(shù)比K層電子多1的元素可以是B或者是Al，由于B的原子序數(shù)大于碳的，所以B只能是鋁。A、B、D、E同周期，屬于第三周期，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，所以D是硫元素。E的單質(zhì)是黃綠色氣體，則E是氯元素。