A. | W、X形成的化合物只含有離子鍵 | B. | 原子半徑:Y>Z>W(wǎng) | ||
C. | 還原性:W2->Y2- | D. | 氧化物的水化物酸性:Y<Z |
分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X為Na元素;W2-和X+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則W為O元素;W與Y同族,則Y為S元素;Z為短周期元素,其原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X為Na元素;W2-和X+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則W為O元素;W與Y同族,則Y為S元素;Z為短周期元素,其原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,
A.W、X分別為O、Na元素,形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉,過氧化鈉中除了含有離子鍵還含有共價鍵,故A錯誤;
B.電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑Y(jié)>Z>W(wǎng),故B正確;
C.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)離子的還原性越弱,非金屬性:O>S,則離子的還原性:W2-<Y2-,故C錯誤;
D.沒有指出最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性,無法比較二者酸性,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,確定Z為Cl為解答的難點,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在 | |
B. | 將反應(yīng)后的固體溶于適量水,靜置,通入CO2,無現(xiàn)象 | |
C. | 微粒的半徑:r(K+)>r(Na+)>r(O2-) | |
D. | 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6.02×1022電子,則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,a極是電池的負(fù)極 | |
B. | 充電時,a極的電極反應(yīng)式為:VO2++2H++e-═VO2++H2O | |
C. | 氧化性VO2+>V3+ | |
D. | 放電時,H+從左槽遷移進(jìn)右槽 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NA | |
B. | 1mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
C. | 將0.2molNH3充入密閉容器中在一定條件下加熱分解,生成N2的分子數(shù)為0.1NA | |
D. | 相同溫度下50mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol•L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A | B | C |
D |
A. | 原子半徑由大到小的順序為E>B>D>C>A | |
B. | 元素D可形成多種酸,它們的酸根均能促進(jìn)水的電離 | |
C. | EB2中存在離子鍵與非極性共價鍵 | |
D. | C位于周期表中第二周期第ⅦA族,其最高正價為+7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 交換膜Ⅰ為陰離子交換膜,A-從濃縮室通過向陽極移動 | |
B. | 交換膜Ⅱ為陰離子交換膜,H+從濃縮室通過向陰極移動 | |
C. | 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑ | |
D. | 400mL0.1mol•L-1乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升到0.6mol•L-1,則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時,則Z可能是FeCl3 | |
B. | 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時,則Z可能是CO2 | |
C. | 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時,則X可能是NH3 | |
D. | 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時,則X可能是NaAlO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a | |
B. | HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+ | |
C. | 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化 | |
D. | 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5mol H+通過質(zhì)子交換膜 |
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