(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

①分別取等體積的2 mol/L

硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同

的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

 

 

 

 

 

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?shy;­­­­­­­­                                                                         對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持            條件相同。

 (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是                            

                             ；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是                      。

 

【答案】

（共12分）

(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；（每空2分）

(2)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（6分）

測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時(shí)間）；(2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：天津市南開區(qū)2010屆高三第一次模擬考試 題型：填空題

 乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反

應(yīng)制取乙醇：

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_________________________。

（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是________________________________（只要求寫出一條）。

（3）在一定壓強(qiáng)下，測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

n(H2)/n(CO2)
 

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉(zhuǎn)化率______________；平衡常數(shù)K______________。（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對該反應(yīng)化學(xué)平衡的

影響，并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。

（5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇

與氧作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

   ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

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