Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，62g白磷分子中的共價鍵數(shù)為3N_A
• B、標準狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A
• C、58.5g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為N_A
• D、Na₂O₂與H₂O反應生成11.2L O₂（標準狀況），反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合白磷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵數(shù)；
B、NH₃和CH₄的分子中都含有10電子；
C、氯化鈉是兩種化合物由離子構(gòu)成；
D、依據(jù)過氧化鈉和水反應生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子分析計算；

解答： 解：A、白磷分子為P₄，正四面體形結(jié)構(gòu)，分子中含有共價鍵6個，62g白磷分子物質(zhì)的量=

62g

124g/mol

=0.5mol分子中的共價鍵數(shù)=0.5mol×6×N_A=3N_A，故A正確；
B、NH₃和CH₄的分子中都含有10電子，標準狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子總數(shù)為N_A，故B錯誤；
C、58.5g NaCl晶體中無氯化鈉分子，故C錯誤；
D、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，過氧化鈉和水反應生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，Na₂O₂與H₂O反應生成11.2L O₂（標準狀況）物質(zhì)的量為0.5mol，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意白磷的分子結(jié)構(gòu)，題目難度中等．