1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S
)="2.0" mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體,則原溶液中c(K+)為（ ）
| A．2.0 mol·L-1 | B．1.5 mol·L-1 |
| C．1.0 mol·L-1 | D．0.5 mol·L-1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
兩電極用導線連接插入電解質溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響），你認為不能構成原電池的是（ ）
| 選項 | A | B | C | D |
| 電極材料 | Zn | Fe | Cu | Al |
| 電極材料 | Cu | Zn | Ag | C |
| 電解質溶液 | CuCl2 溶液 | H2SO4溶液 | CuSO4 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示a、b 都是惰性電極，通電—段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是( )。
| A．X是正極，Y是負極 | B．X是負極，Y是正極 |
| C．CuSO4溶液的濃度逐漸減小 | D．CuSO4溶液的pH減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂燃料電池作為一種高能化學電源,具有良好的應用前景。下圖是鎂—空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
| A．該電池Mg作負極,發(fā)生還原反應 |
| B．該電池的正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．電池工作時,電子通過導線由碳電極流向Mg電極 |
| D．當電路中通過0.2 mol電子時,消耗的O2體積為1.12 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2
的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（ ）
| A．燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應,則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L |
| B．實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,可加入適量的Na2SO4 |
C．該燃料電池正極的電極反應式為:O2+4e-+2CO2=2C |
| D．甲中陽極附近溶液中的離子反應方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（ ）
| A．處理過程中銀器一直保持恒重 |
| B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀 |
| C．該過程中總反應為2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )
| A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕 |
| B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕 |
| C．兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+ |
| D．析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 （ �。�。
| A．用甲裝置電解精煉鎂 |
| B．用乙裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕 |
| C．用丙裝置構成銅鋅原電池 |
| D．用丁裝置利用電冶金法制鋁 |
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