某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是

A. 當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

C. 平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D. 平衡后加入X，ΔH增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

在生產(chǎn)和生活中，金屬材料幾乎無處不在。

(1)鋁是一種活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性。

①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，稱為鋁熱反應(yīng)。試 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：____________________。

②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，

(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題：

①若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n (Al)＝________________________mol。

②0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

③若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝_____________mL；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?

B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C. 氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用三室式電解池（裝置結(jié)構(gòu)如圖所示，電極均為惰性電極）可以實(shí)現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是

A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液

C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋

C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干

B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D. 用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù))：

①M(fèi)nCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=2a MPa。

① 溫度、壓強(qiáng)對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。

③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是__(填代號）。

A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省瓊海市高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+ 與 Al3+ 的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）CrO42? 和 Cr2O72? 在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1. 0 mol·L?1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72?) 隨c(H+) 的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性減小，CrO42? 的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的 Cr2O72? 還原成 Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案