Question

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗要求填表：

應量取Na2CO3?10H2O的質量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

 

；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準確稱量所需Na₂CO₃?10H₂O的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作

 

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

 

；若定容時俯視刻度線

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)m=nM求出溶質的物質的量，利用Na₂CO₃的物質的量和Na₂CO₃?10H₂O的物質的量相等，根據(jù)m=nM計算；
根據(jù)所配溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）需十水合碳酸鈉的質量為m=0.5L×0.1mol?L^-1×286g/mol=14.3g；
配制500ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，需要500mL容量瓶；
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，故還需玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：14.3；500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故正確的操作順序為：BCAFED，
故答案為：BCAFED；
（3）未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，碳酸鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
若加蒸餾水時不慎超過了刻度，所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏低；偏低；偏高．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

可以加深理解，注意碳酸鈉晶體溶于水溶質為碳酸鈉．