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13．下列關于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．塑料、橡膠和纖維一定都是合成高分子材料
B．蔗糖不是高分子化合物，其水解產物能發(fā)生銀鏡反應
C．某烴類的混合氣體跟Cl2混合光照，有油狀液滴生成，說明混合氣體肯定含有甲烷
D． 分子中所有原子不可能都共平面．

分析 A．橡膠可能為天然橡膠；
B．蔗糖的相對分子質量在10000以下，可水解生成葡萄糖；
C．烷烴均可與氯氣發(fā)生取代反應；
D．苯環(huán)及-CHO均為平面結構，但甲基為四面體構型．

解答 解：A．橡膠可能為天然橡膠，而合成塑料、合成橡膠和合成纖維一定都是合成高分子材料，故A錯誤；
B．蔗糖的相對分子質量在10000以下，不是高分子，可水解生成葡萄糖，葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應，故B正確；
C．烷烴均可與氯氣發(fā)生取代反應，則某烴類的混合氣體跟Cl2混合光照，有油狀液滴生成，不一定含有甲烷，故C錯誤；
D．苯環(huán)及-CHO均為平面結構，但甲基為四面體構型，則所有原子不可能共面，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質及共面問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A．向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．向某溶液中加入少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．向某溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-
D．向某溶液中加入足量鹽酸，無現象，再加入少量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最最后再加入乙酸，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：防止倒吸．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；濃硫酸的作用是：催化作用、吸水作用．
（4）乙酸乙酯密度比水�。ㄌ睢靶　被颉按蟆保�，具有芳香氣味的油狀液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液，所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為（　�。�
A．V3＞V2＞V1B．V3=V2＞V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現有下列10種物質：①Fe、②H2、③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；
其中屬于混合物的是④⑥（填序號，下同），屬于單質的是①②，屬于氧化物的是③⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的有幾個（　　）
①pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存 
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流  
③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總   數小于0.1NA
④已知：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加水稀釋平衡右移，c（Ag+）減�。� 
⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因為互相抑制水解而大量共存   
⑥將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應：HSO3-+I2+3OH-=SO42-+2I-+2H2O  
⑦pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大 
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}^{3-}）}$將增大．
A．2個B．4個C．5個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現有下列7種物質：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水．其中屬于強電解質的是①③（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是①⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于氧化還原反應的是（　　）
A．MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管 （填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
推測3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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