【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A. 位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B. 第32號元素的單質可作為半導體材料

C. 第55號元素的單質與水反應非常劇烈D. 第七周期ⅦA族元素的原子序數(shù)為117

【答案】A

【解析】

A. 位于第五周期第VIA族的元素為Te（碲），是非金屬元素，A錯誤；

B. 第32號元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質可作為半導體材料，B正確；

C. 第55號元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質與水反應非常劇烈，C正確；

D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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A.酸B.氧化物C.堿D.有機化合物

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【題目】用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得芳香烴產物數(shù)目有( )

A.6種B.4種C.5種D.3種

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【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請回答下列問題：

（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結論的一個化學方程式_____________。

（2）下列有關說法正確的是（___）

A．e在 d2 中燃燒，生成e2d

B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝

C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)了gd2 的漂白性

D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落

（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。

①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。

②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續(xù)滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發(fā)生的離子方程式：_____________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2﹣甲基丙烷的一氯取代物有兩種
B. 和 互為同系物
C.順﹣2﹣丁烯與反﹣2﹣丁烯與氫氣加成的產物不相同
D. 的名稱為2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷

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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 可以形成化合物ZY3 B. 非金屬性：Z > Y

C. 最高化合價：Z > X D. Y和W形成的單質都有較強的氧化性

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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A. N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

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【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 甲酸和硬脂酸互為同系物

B. 油脂的硬化又叫氫化，目的是固體便于運輸和不易氧化變質

C. 糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都可以發(fā)生水解反應

D. 甘氨酸和丙氨酸脫水最多可以生成4種二肽

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【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在3mL刻度處。若把滴定管內溶液全部放入燒杯中,再用0.2mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積為（ ）

A. 等于3mL B. 小于22mL C. 等于11mL D. 大于11mL

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