上海世博會期間,在德國館的漢堡之家展館人們看到一個1∶20飛機燃料電池的模型。燃料電池是一
種通過氫氧結合來發(fā)電的電化學裝置。某氫氧燃料電池的電池反應為2H2+O2===2H2O,電解液為KOH溶
液。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把________能直接轉化為________能,而不用經(jīng)過________能這一中間形
式。
(1)有關氫氧燃料電池的下列敘述中,正確的是 ( )
A.此電池能發(fā)出藍色火焰
B.氫氣為正極,氧氣為負極
C.因為生成水,所以工作時溶液的堿性越來越強
D.負極上氫氣失電子,發(fā)生氧化反應;正極上氧氣得電子,發(fā)生還原反應
(2)該電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水,今欲制得常溫下1 L水,則電池內(nèi)轉移電子的物質(zhì)的量為________。
A.8.9×10-3 mol B.4.5×10-2 mol
C.1.1×102 mol D.5.6×103 mol
科目:高中化學 來源: 題型:
有關堿金屬的敘述正確的是 ( )
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低,密度逐漸增大
B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強,均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應
C.碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫
D.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4,它不易溶于水
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用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字,放置片刻,用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中,下列說法正確的是( )
A.燒杯中的溶液呈黃色
B.銅片無任何變化
C.銅片上有凹陷的“Cu”字
D.發(fā)生了反應:Fe3++Cu====Cu2++Fe2+
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查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”
以燃料電池為工作原理,在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2,但實際乙醇被氧化為X,其
中一個電極的反應式為:CH3CH2OH—2e—→X+2H+.下列說法中正確的是( )
A.電池內(nèi)部H+由正極向負極移動
B.另一極的電極反應式為:O2+4e—+2H2O=4OH—
C.乙醇在正極發(fā)生反應,電子經(jīng)過外電路流向負極
D.電池總反應為:2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O
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研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼
板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是( )
A.水既是氧化劑又是溶劑
B.放電時正極上有氫氣生成
C.放電時OH-向正極移動
D.總反應為:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
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為充分利用海洋資源,研究人員發(fā)明海水電池,這
種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列說法錯誤的是
A.負極反應式: Ag+Cl——e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
C.Cl—不斷向電池的正極移動 D.Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物
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2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。
下列敘述錯誤的是
A.a(chǎn)為電池的正極
B.電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化
D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移
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.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是 ( )
卡片號:2 2008.3.15,實驗后的記錄: ①Cu為負極,Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生 ③向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是:Cu—→Zn ⑥正極反應式:Cu+2e-===Cu2+ |
A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤
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下列敘述中正確的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.除短周期外,其他周期均有18種元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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