1．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C．Cl-+H2O?HCl+OH-D．HS-+H2O?H2S+OH-

分析 水解反應(yīng)是鹽中的弱離子和水電離出來(lái)的氫離子或是氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A、反應(yīng)不是弱離子參與的反應(yīng)，不屬于水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、該式子是弱酸根陰離子的電離方程式，不是水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氯離子是強(qiáng)酸的陰離子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、硫氫根離子是弱酸的陰離子，可以和水電離出的氫離子之間反應(yīng)，屬于水解反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來(lái)制備．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4•7H2O，鐵（填物質(zhì)名稱(chēng)）往往要過(guò)量．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae．（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮       c．冷卻結(jié)晶       d．灼燒       e．干燥
某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同時(shí)，MnO${\;}_{4}^{-}$．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)
濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，
被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；主要操作步驟依次是：稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.12%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．
（1）已知ClO2在水處理過(guò)程中被還原為Cl-．若以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，則ClO2、Cl2兩種消毒劑的消毒效率較大的是哪種ClO2．（填化學(xué)式）
（2）ClO2的制備方法：
①工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②實(shí)驗(yàn)室通常以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

推測(cè)溶液X為NaCl和NaOH溶液．
（3）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來(lái)吸收ClO2，以減少環(huán)境污染．
若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為80.0g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱(chēng)量固體時(shí)動(dòng)作緩慢
B．容量瓶未干燥立即用來(lái)配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移
D．在容量瓶定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有①液態(tài)氧 ②氫氧化鐵膠體 ③食鹽水 ④純堿 ⑤氫氧化鉀 ⑥空氣  對(duì)上述物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是（　�。�
A．鹽  ③④B．混合物 ②③⑥C．純凈物 ④⑤⑥D．堿 ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有25℃101KPa條件下的NH3氣體49L（注：25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol），則：
①該氣體所含原子總數(shù)為8NA．
②該氣體的質(zhì)量為34g．
③該氣體溶于966mL水中，得到密度為0.9g/mL的氨水（溶質(zhì)為NH3），此氨水的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L．
④取出10.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是18ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O═H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，溶液的c（H+）增大，水電離的c（H+）降低
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，溶液的c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H＞0，△S＞0 的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)越完全
C．某反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，則該反應(yīng)一定不能正向進(jìn)行
D．水從固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)的變化過(guò)程中△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
B．酸性氧化物都是非金屬氧化物
C．Na2O熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（　�。�
①加成反應(yīng)
②取代反應(yīng)
③聚合反應(yīng)
④氧化反應(yīng)．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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