【題目】觀察如圖所示裝置,在通電一段時間后,鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g.
(1)經(jīng)分析知,甲池是(填“原電池”或“電解池”);乙池中,銀電極為極(填“陽極”或“陰極”或“正極”或“負極”).
(2)乙池中銀電極的電極方程式為 , 根據(jù)題目所示數(shù)據(jù),電路中轉(zhuǎn)移了mol 電子.
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【題目】在反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中,已知斷開1 mol H—H需要能量436 kJ,斷開1 molCl—Cl需要能量243 kJ,斷開1 mol H—Cl需要能量431 kJ,判斷該反應(yīng)是( )
A.放出83 kJ熱量B.放出183 kJ熱量
C.反應(yīng)總能量低于生成物的總能量D.吸收183 kJ熱量
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【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為:A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,外電路中電子向鋁鋰電極移動
B. 放電時,正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-
C. 充電時,應(yīng)將鋁石墨電極與電源負極相連
D. 充電時,若電路中通過1 mol電子,陰極質(zhì)量增加9 g
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【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的,甲、乙、丙為短周期主族元素,下列說法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素,其金屬性比丙強
B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍,且原子半徑比甲大
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【題目】已知 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K= , △H0(填“>”、“<”或“=”).
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,反應(yīng)經(jīng)過10min 后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(CO2)= , CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 .
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度.
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【題目】下列有關(guān)鹵族元素的說法中,正確的是( )
A.酸性:HFO4>HClO4
B.最外層電子數(shù):Br>I
C.密度:Cl2>Br2
D.熱穩(wěn)定性:HBr>HI
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【題目】采用新技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放,可促進社會主義生態(tài)文明建設(shè)。
(1)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)” 處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品,工業(yè)流程如圖所示。
①反應(yīng)釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖),其優(yōu)點是_____。
②反應(yīng)釜II中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(2)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù),在反應(yīng)器中加入0.10 mol SO2,改變加入CO的物質(zhì)的量,反應(yīng)后體系中產(chǎn)物隨CO的變化如圖所示。其中產(chǎn)物Y的化學(xué)式是____。
(3)O2/CO2燃燒技術(shù)是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒,通過該燃燒技術(shù)可收集到高純度的CO2。
①與在空氣中燃燒相比,利用O2/CO2燃燒技術(shù),煙氣中NOx的排放量明顯降低,其主要原因是_____。
②利用太陽能可實現(xiàn)反應(yīng):2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是______。
③700℃時,以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑,向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),反應(yīng)達平衡時測得 CO的體積分數(shù)為40%,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示,寫出生成甲酸的電極反應(yīng)式:_____。
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【題目】CH3Cl為無色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點為﹣24.2℃,20℃時在水中的溶解度為400mL,易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑. Ⅰ.實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃) CH3Cl+H2O.具體步驟如下:
①干燥ZnCl2晶體;
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集.請回答:
(1)實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是 .
(2)反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)其理由是 .
(3)實驗室為何用排水法收集CH3Cl? .
(4)Ⅱ.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化.現(xiàn)有四只洗氣瓶;分別盛有以下試劑:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4 . ①為證實這一理論的可靠性,請從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄,將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶(填洗氣瓶編號),如果觀察到則證實上述資料的正確性.
②寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2):
③如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛的洗氣瓶.
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【題目】2018年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-A kJ·mol-1
②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+ B kJ·mol-1
③2H2O(g)=2H2O(l) ΔH=-C kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________________ 。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
物質(zhì) 濃度(mol/L)時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.0100 | 0 | 0 |
10 | 0.0058 | 0.0021 | 0.0021 |
20 | 0.0040 | 0.0030 | 0.0030 |
30 | 0.0040 | 0.030 | 0.0030 |
40 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
50 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
①下列說法能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______
A.活性炭的質(zhì)量
B.v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
②壓強平衡常數(shù)Kp,僅適用于氣相平衡,以分壓表示各成分的濃度,分壓PA=P總 X nA%在T0C時,平衡總壓為P,該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)的計算式為______________;
③在30 min時,若只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是___________;
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
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