請根據(jù)上面的溶度積解答下列問題：

(1)把海水濾去懸浮雜質(zhì)后，向海水中加入某種化學試劑，將Mg2+轉化為沉淀．該化學試劑是利用了海邊的貝殼(主要成分為CaCO3)制成，________(填“能”或“不能”)直接把貝殼研磨成粉末，撒入海水中使Mg2+轉化為沉淀，其原因是________．

(2)實際生產(chǎn)中是把Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，而不是轉化為MgCO3沉淀，這種做法的理由是________，請你推測應把貝殼做怎樣的加工處理________．

(3)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為________(填“可以”或“不可以”)．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他________(填“能”或“不能”)將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，理由是________．

(4)氫氧化鎂不是海水提鎂的最終物質(zhì)，最終制備的是金屬鎂，所以需要將氫氧化鎂轉化為鎂的某種化合物，然后將其加熱熔融后電解，下面是幾種鎂的化合物的熔點：

過濾出Mg(OH)2沉淀后，用什么試劑________(填化學式)將其溶解，你選擇該試劑的理由是________．

(5)將得到的氯化鎂溶液在濃縮池中制得MgCl2·6H2O．然后將MgCl2·6H2O轉移到干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，才能得到無水MgCl2，其原因是________．

答案：
解析：

　　

　　點評：金屬鎂號稱“國防金屬”，鎂的重要性在現(xiàn)代社會逐步體現(xiàn)．在高中新課標中也加強了這塊內(nèi)容，所以鎂將成為今后高考命題的一個炙手可熱的知識點，同學們在學習過程中要結合中學化學的相關內(nèi)容進行整合，做到相關知識的融會貫通．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京模擬）某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
1．準確稱量m g樣品（2～3g）；
2．向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
4．趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
5．過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量
B
B
．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是
抑制Fe2+、Fe3+的水解
抑制Fe2+、Fe3+的水解
．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
700（W2-W1）
a
%
700（W2-W1）
a
%
．
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①NaCl
不變
不變
②AlCl3
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源：2010年安徽省合肥八中高三上學期第二次月考化學試題 題型：實驗題

（13分）某含少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
①準確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使Fe2+完全被氧化；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量           。
A．比m g多                                B．比m g少            C．恰好為m g
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                                     。
（3）配250mL溶液時，除需250mL容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是    、    。
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是                              。
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是                    。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量：①NaCl        ；②Fe2（SO4）3        （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2010年云南省昆明一中高三上學期第一次月考化學試題 題型：實驗題

(12分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是          。
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是                    。
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是                    。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl                ②Fe2(SO4)3            

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽舒城曉天中學高三上學期實驗班半月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：

①準確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。

請根據(jù)上面的敘述回答：

（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg

（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                            。

（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                    。

（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是                     。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是                     。

（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①NaCl           ②Fe2(SO4)3             ③Mg(NO3)2            

 

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