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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH (選填“不變”“升高”或“下降”)。
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是 (選填a,b,c多選扣分)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)?nbsp; (選填a、b、c多選扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑 b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)在隔膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí),Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是( )
A.在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕
B.二氧化硅具有半導(dǎo)體性能,可以制成光電池
C.二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自來(lái)水消毒劑
D.油脂水解可得到氨基酸和甘油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.NaHSO3溶液呈酸性,則有:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液:
c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性,則有:c(M+)=c(A-)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=1,則有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+
c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。
已知:①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù),且與W組成的化合物是沼氣的主要成分;
②W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物;
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。
(1)W在周期表的位置:________;電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式:________。
(2)工業(yè)合成XQ3,ΔH<0;下列措施既能加快反應(yīng)速率,又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是________。
A.升高溫度 B.加入高效催化劑
C.將XQ3及時(shí)分離出去 D.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
E.增大反應(yīng)物濃度
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L X的氣態(tài)氫化物,與0.5 L 1 mol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是_______(用化學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ( )
A. Na+: 1s22s22p6 B. F :1s22s22p5
C. O2—: 1s22s22p4 D. Ar: 1s22s22p63s23p6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 ( )
A.最高正化合價(jià):③>②>① B.原子半徑:③>②>①
C.電負(fù)性:③>②>① D.第一電離能:③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多,測(cè)定的精度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法,具體步驟為:
①將NaCl固體細(xì)粒干燥后,準(zhǔn)確稱(chēng)取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中
②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。
(1)步驟①中儀器A最好使用 (填序號(hào))
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管
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(3)能否用水代替苯 ,理由是 。
(4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl—間的距離為a cm(如上圖),則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為NA= mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
A.NaOH + HCl === NaCl + H2O B.Zn+2AgNO3 === Zn(NO3)2 + 2Ag
(1)根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)原電池:A ,B (填“能”或“不能”)。
(2)如果不能,說(shuō)明其原因 。
(3)如果可以,寫(xiě)出正負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液的名稱(chēng)。
負(fù)極: , ;
正極: , ;
電解質(zhì)溶液: 。
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