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下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是                （  ）

A．                                B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為               ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH              (選填“不變”“升高”或“下降”)。

 (2)如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是     (選填a，b，c多選扣分)。

a．Ba(OH)2            b．Ba(NO3)2             c．BaCl2

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序為         (選填a、b、c多選扣分)。

a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑     b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

 (4)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 ___________           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質和應用正確的是(　　)

A．在電熱水器的鋼鐵內膽中裝入銅棒可以防止內膽被腐蝕

B．二氧化硅具有半導體性能，可以制成光電池

C．二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自來水消毒劑

D．油脂水解可得到氨基酸和甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：

　c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M＋)＝c(A－)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋

c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Q、W、X、Y、Z為五種原子序數遞增的短周期元素。

已知：①Q原子核外電子數等于電子層數，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；

②W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；

③Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物。

(1)W在周期表的位置：________；電子數為38的Y與Z形成化合物的電子式：________。

(2)工業(yè)合成XQ3，ΔH<0；下列措施既能加快反應速率，又能使原料轉化率一定都提高的是________。

A．升高溫度　　　　　　B．加入高效催化劑

C．將XQ3及時分離出去  D．增大反應體系壓強

E．增大反應物濃度

(3)標準狀況下22.4 L X的氣態(tài)氫化物，與0.5 L 1 mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是_______(用化學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是                                （   ）

A. Na+： 1s22s22p6              B. F ：1s22s22p5 

C. O2—： 1s22s22p4              D. Ar： 1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是                              (　  )

A．最高正化合價：③＞②＞①       B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①             D．第一電離能：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高�，F有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體細粒干燥后，準確稱取m gNaCl固體細粒并轉移到定容儀器A中

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm3。

（1）步驟①中儀器A最好使用          （填序號）

A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管

NaCl晶體結構圖
 
（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定　　管                   ，理由是                         

（3）能否用水代替苯          ，理由是                                     。

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數NA的表達式為NA=               mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有如下兩個反應：

A．NaOH + HCl === NaCl + H­2O              B．Zn+2AgNO3 === Zn(NO3)2 + 2Ag

(1)根據兩反應的本質，判斷能否設計原電池：A         ，B        (填“能”或“不能”)。

(2)如果不能，說明其原因                                                      。

(3)如果可以，寫出正負極材料及其電極反應式、電解質溶液的名稱。

負極：          ，                                                  ；

正極：          ，                                               ；

電解質溶液：                       。

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