Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍體積后pH=4

C．常溫下，0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍體積后pH=l

D．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

A．雖然95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度仍然等于氫氧根離子濃度，所以溶液呈中性，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，所以常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍體積后pH＜4，故B錯誤；
C．常溫下，0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍體積后溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，pH=l，故C正確；
D．常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解而使其溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．