6．根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量
B．由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應
C．該反應的焓變大于零
D．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

分析 碳酸鈣為離子化合物，受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，是吸熱反應，反應物總能量高于生成物，斷鍵吸收的能量高于成鍵釋放的能量，且與反應條件無關，以此解答該題．

解答 解：A．反應吸熱，生成物總能量高于反應物，故A正確；
B．反應是否放熱與是否加熱無關，如鋁熱反應放熱，但需要在高溫下進行，故B錯誤；
C．反應吸熱．焓變大于零，故C正確；
D．碳酸鈣中既有離子鍵又有共價鍵，其分解時既有離子鍵斷裂又有共價鍵斷裂，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關概念的理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（　�。�
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知在一定條件下，存在下列反應：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol（Q1＞0）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=-Q2 kJ/mol（Q2＞0）
（1）Q1 和Q2的大小關系為：Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol 氫分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量大于2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H1=-185kJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為434 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的轉化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；

平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；
溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）利用反應NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示．電極b的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質的量為0.15mol．
（3）合成氨的原料氣需脫硫處理（如圖2）．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質X．NaHS與NaVO3反應的化學方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對比以下幾個反應式：
Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
你可以得出的結論是（　�。�
A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定
B．氮、氧和氯的單質常溫下為氣體
C．氮、氧和氯分子在反應過程中釋放能量
D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．類推是中學化學中重要的思維方法．下列類推結論正確的是（　�。�
A．SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF
B．Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
C．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
D．CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．組成元素相同，各元素質量分數(shù)也相同的不同物質屬于同系物
B．分子式相同的不同物質一定是同分異構體
C．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
D．通式相同的不同物質一定屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列哪項成果獲得2016年諾貝爾化學獎（　　）
A．中國科學家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命
B．法國的讓彼埃爾索瓦等三位科學家成功研制出分子機器
C．美國的三位科學家在拓撲相變領域的突出貢獻
D．中國科學家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學方面突碳一出貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O?H3O++OH-，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=1×10-12，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=10：1
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請回答下列問題：
①HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）與c（OH-）的乘積      D．c（OH-）
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．鹽酸      B．醋酸      C．硫酸三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是A=B=C，反應所用時間長短關系是A=C＞B．

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