Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：

①
				⑨	②	③	④
⑤			⑥	⑦		⑧

(1) ①-⑦元素中非金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2) ③與⑤形成的化合物與水反應產生氣體，該反應的化學方程式 _______________ 。該化合物的電子式為______

(3) ④所形成的單質與水反應的方程式 _____________。

(4) ②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________(用化學式表示)。

(5) 表中元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式為____________。

(6) ②的氣態(tài)氫化物的實驗室制法的反應原理：____________________；(寫出化學方程式)

②的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的產物為______________(“離子”或“共價”)化合物。

Answer 1

【答案】第二周期VIIA族 略 略 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ H2SiO3< H2CO3< HNO3 Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 離子

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則

（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；
（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，依據(jù)氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達到穩(wěn)定結構，電子式需要標注離子所帶電荷數(shù)；

（3）④所形成的單質為氟氣，與水反應是生成HF與氧氣；

（4）非金屬性越強，對應元素最高價含氧酸的酸性越強；

（5）表中元素⑤和⑥對應最高價氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3；

（6）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，銨鹽屬于離子化合物。

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則

（1）①-⑦元素中非金屬性最強的元素為F，原子序數(shù)為9，則在元素周期表的位置為；第二周期VIIA族，

故答案為：第二周期VIIA族；
（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，Na3N中Na是+1價，N是-3價，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，其電子式為：，

故答案為：Na3N；；

（3）④所形成的單質為氟氣，與水反應是生成HF與氧氣，其反應方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，

故答案為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；
（4）②、③、⑨的最高價含氧酸分別為H2CO3、HNO3、H2SiO3，因非金屬性強弱順序為： Si< C< N，則②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是；H2SiO3< H2CO3< HNO3，

故答案為：H2SiO3< H2CO3< HNO3；
（5）表中元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3，兩者反應生成偏鋁酸鈉與水，其對應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O，

故答案為：Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O；

（6）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，反應的化學方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②的氣態(tài)氫化物氨氣和它的最高價氧化物的水化物硝酸發(fā)生反應生成硝酸銨，該化合物屬于離子化合物，

故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；離子；