下列排列順序正確的是

①第一電離能Na<Al<Mg ②熱穩(wěn)定性:H2O>HF>NH3

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣

⑤還原性:HF<HCl<HBr<HI ⑥離子半徑:Ca2+<K+<Cl-<S2-

A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥

B

【解析】

試題分析:元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,所以②中的穩(wěn)定性順序應(yīng)為HF>H2O>NH3;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),所以③中的順序應(yīng)是HClO4>H2SO4>H3PO4 ⑤中陰離子的半徑越大,失去電子的能力越強(qiáng),其還原性越強(qiáng),所以⑤的順序是正確的

考點(diǎn):考查元素周期律相關(guān)知識(shí)

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2:元素周期律與元素周期表 試題屬性
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常溫時(shí),向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等體積的下列溶液后,滴入酚酞試液出現(xiàn)紅色,該溶液應(yīng)該是

A.pH=2的硫酸溶液 B.pH=2的醋酸溶液

C.0.05mol/L鹽酸溶液 D.0.05mol/LNa2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在25℃時(shí),若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=l×l0-14mol·L—1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A.Al3+、Na+、NO、Cl—

B.K+、Na+、Cl—、NO

C.K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—

D.K+、NH、SO、NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)定性分析:圖甲可通過觀察____________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_____________ 。

(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________,檢查該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過一段時(shí)間后看 ,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________________________________。

(3)加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_________。

③反應(yīng)速率由D到A逐漸變化的原因是:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸________,(填 “增大”或“減小”)反應(yīng)速率逐漸_________。(填 “加快”或“減慢”)

④計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

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下列性質(zhì)中,不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是

①乙酸溶液能導(dǎo)電

②常溫時(shí),0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3

③乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

⑤同PH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng),乙酸產(chǎn)生H2多

⑥PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后,pH<4

A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④

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下列變化過程,屬于放熱過程的是

①液態(tài)水變成水蒸氣; ②酸堿中和反應(yīng); ③濃H2SO4稀釋;

④固體氫氧化鈉溶于水; ⑤H2在Cl2中燃燒; ⑥弱酸電離;

⑦NH4Cl晶體與Ba(OH )28H2O混合攪拌.

A.①③⑤ B.①⑥⑦ C.②④⑦ D.②③④⑤

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(共9分)現(xiàn)有下列四組物質(zhì)

A、CaO、MgO、CO2、CuO B、H2、Cl2、N2、Cu

C、O2、 Fe、Cu、 Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

A組

B組

C組

D組

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬氧化物

金屬單質(zhì)

不屬于該類別的物質(zhì)

Cu

H2O

(2)已知(1)中涉及到的不屬于該類別的四種物質(zhì)間相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3]。

①生成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式是__________________________________,此反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化—還原反應(yīng)。

②堿式碳酸銅與D組中的類別物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品:鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、濾紙、錐形瓶、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶。只用上述儀器和用品,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

A.蒸發(fā) B.萃取 C.過濾 D.蒸餾

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某課外活動(dòng)小組,為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理,做了以下實(shí)驗(yàn):將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象可能出現(xiàn)的是

A.B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡 B.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C.錐形瓶中溶液無(wú)色 D.鐵被腐蝕

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