下列排列順序正確的是

①第一電離能Na＜Al＜Mg ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣

⑤還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥離子半徑：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－

A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥

B

【解析】

試題分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以②中的穩(wěn)定性順序應(yīng)為HF＞H2O＞NH3;元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以③中的順序應(yīng)是HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ⑤中陰離子的半徑越大，失去電子的能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，所以⑤的順序是正確的

考點(diǎn)：考查元素周期律相關(guān)知識(shí)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 試題屬性
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常溫時(shí)，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入酚酞試液出現(xiàn)紅色，該溶液應(yīng)該是

A．pH=2的硫酸溶液 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L鹽酸溶液 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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在25℃時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=l×l0－14mol·L—1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO、Cl—

B．K+、Na+、Cl—、NO

C．K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—

D．K+、NH、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察____________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________ 。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________________________________。

（3）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_________。

③反應(yīng)速率由D到A逐漸變化的原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸________，（填 “增大”或“減小”）反應(yīng)速率逐漸_________。（填 “加快”或“減慢”）

④計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

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下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是

①乙酸溶液能導(dǎo)電

②常溫時(shí)，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3

③乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

⑤同PH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生H2多

⑥PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④

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下列變化過程，屬于放熱過程的是

①液態(tài)水變成水蒸氣； ②酸堿中和反應(yīng)； ③濃H2SO4稀釋；

④固體氫氧化鈉溶于水； ⑤H2在Cl2中燃燒； ⑥弱酸電離；

⑦NH4Cl晶體與Ba(OH )28H2O混合攪拌．

A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤

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（共9分）現(xiàn)有下列四組物質(zhì)

A、CaO、MgO、CO2、CuO B、H2、Cl2、N2、Cu

C、O2、 Fe、Cu、 Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

A組

B組

C組

D組

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬氧化物

金屬單質(zhì)

不屬于該類別的物質(zhì)

Cu

H2O

（2）已知（1）中涉及到的不屬于該類別的四種物質(zhì)間相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3]。

①生成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式是__________________________________，此反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化—還原反應(yīng)。

②堿式碳酸銅與D組中的類別物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、濾紙、錐形瓶、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶。只用上述儀器和用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾

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A．B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡 B．B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C．錐形瓶中溶液無(wú)色 D．鐵被腐蝕

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