【題目】關(guān)于下列各圖的分析或敘述，正確的是（　�。� A．
此圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B．
此圖表示恒溫恒容條件下，反應：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．
此圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，若將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．
此圖表示常溫下，稀釋H
A.HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

【答案】D
【解析】解：A、依據(jù)燃燒熱概念，結(jié)合圖象分析判斷，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出熱量，圖象中的反應焓變是2mol氫氣反應生成氣態(tài)水放出的熱量，不是燃燒熱，故A錯誤；

B、依據(jù)化學方程式可知，相同時間下，二氧化氮消耗速率是四氧化二氮消耗速率的2倍時，二氧化氮的正逆反應速率相同，說明反應達到平衡，A點是說明二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；

C、升高溫度A、B溶解度均增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；

D、分析圖象加水稀釋酸溶液PH變化大的HA酸性強，依據(jù)酸越弱對應鹽溶液中酸根陰離子水解程度大，A﹣離子水解程度小于B﹣離子，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D正確；

故選D．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解溶解度、飽和溶液的概念的相關(guān)知識，掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，以及對反應熱和焓變的理解，了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，將NO和NO2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中進行實驗。

已知：Ⅰ. NaOH溶液與NO不反應

Ⅱ. NaOH溶液與NO2反應的化學方程式為：2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O

請回答：

（1）裝置①中反應的化學方程式是______。

（2）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某氣體，該氣體是______（填字母）。

a. N2 b. O2

（3）裝置④中盛放的試劑是______。

（4）實驗時觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色，裝置③中液面上方氣體仍為無色，則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅�，F(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N－N吸收193 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出941 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是(　 )

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4是N2的同位素

C. N4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2是物理變化

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2放出724 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動．
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B.電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b
C.電極a的反應式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
D.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2﹣通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用乙醇作為燃料電池的燃料有很多的優(yōu)點，則下列不屬于優(yōu)點的是

A. 產(chǎn)物不污染環(huán)境

B. 乙醇是一種再生能源

C. 與氣體燃料相比 ,乙醇是液體,易儲存

D. 乙醇作為燃料電池的燃料，反應時火焰明亮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應過程主要由兩步組成，如下圖：

（1）已知：

Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1

3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1

①第一步反應的熱化學方程式是______。

②第二步AlCl分解反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而______（填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（2）第一步是可逆反應，選擇在接近真空條件下進行，其原因是______。

（3）第二步反應制備的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考慮未反應的C，寫出1種即可）。

（4）如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是______。

（5）制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子中，與H3O+所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等，且化學鍵類型相同的粒子是

A. Na+ B. NH4+ C. Ne D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H為制備某種新型藥物的中間體，I屬于一種聚酯類化合物，應用于材料工程。實驗室由芳看化合物A制備H和I的一種合成路線如下:

已知 :①

②

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（2）A→B的反應類型為_______________，D中含有的官能團為_________________。

（3）E的化學名稱為___________________________。

（4）G→H的化學方程式為___________________________。

（5）K為G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有兩個對位取代基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，還能發(fā)生銀鏡反應，K共有____種；寫出其中核磁共振氫譜有7組峰的一種結(jié)構(gòu)簡式______。

（6）寫出以氯乙烷、甲醛為原料(無機試劑任選)制備化合物的合成路線。____________

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